题目硝酸制碳酸实验装置

Ⅰ 怎么在实验室配制1%的盐酸和1%的硝酸

用分析纯的硝酸配制1%硝酸

化学试剂分析纯硝酸 据GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸质量分数是65%～68%。
暂定1%为质量分数，则100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,
设配制100g 1%硝酸需要分析纯硝酸的体积为V，则
1.4 * V *65% = 1
得 V=1.099mL
此时加入分析纯硝酸的质量是 1.4×1.099=1.538 g
故，需要加的水的质量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水
综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸1.099mL,需要水98.46mL.

盐酸标准溶液配制与标定

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
（1）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
（2）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

Ⅱ 曲颈甑制硝酸

D 解析：分析该装置的特征，不仅是一个反应装置，而且是一个蒸馏装置，因此可用于实验室制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯后，要加热使之变成乙酸乙酯的蒸气，然后收集在碳酸钠溶液的界面上。题给装置和实验室制备乙酸乙酯的装置十分相似。本题不仅考查考生的实验技能，而且考查考生的对比分析能力。

Ⅲ 盐酸能够制硝酸AgNO³+HCl＝HNO³+AgCl↓盐酸的酸性不是弱于硝酸吗，那这能成立吗

盐酸能够制硝酸，因为盐酸和硝酸都是强酸，盐酸溶液能和硝酸银溶液生成氯化银沉淀，剩下的氢离子和硝酸根离子就是硝酸了。

Ⅳ 铜与浓硝酸制取二氧化碳的实验装置

CD都是要加热的,所以装置是一个试管加一个橡皮塞和导管酒精灯
A,如果用上述装置,碳酸氢钠会分解,达不到除去杂质的目的
B,铜和浓硝酸反应,不需要加热,所以不能用上述装置,而且这是固体和液体反应,装置应用启谱发生器

Ⅳ 急求：关于盐酸，硫酸，硝酸，氢氧化钠，碳酸钠的工业制法，还有它们的详细资料

1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成

2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成

4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

Ⅵ 实验室二氧化碳的方法

你想要问的是实验室制取二氧化碳的方法还是鉴别二氧化碳的方法?
如果是实验室制取二氧化碳的方法如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
这里有个注意:不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2，原因是生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应，虽然它们能生成CO2，但反应速度太快。不便于收集。
鉴别二氧化碳的方法,实验室中.先通过碱石灰(避免HCl挥发产生的干扰,一个像球的装置),然后通过导管,将气体通入澄清石灰水中(烧杯盛放)。如果有白色沉淀产生，证明是CO2.通入一定时间后,浑浊消失.这里反应的方程式是CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3.NaHCO3较Na2CO3浑浊（其实Na2CO3是澄清的），这与两种物质的溶解度有关。刚好和澄清石灰水的反应现象相反。当达到饱和时，有结晶水合物生成。这样解释明白了吗?有什么不懂的可以Hi我.

Ⅶ 用NaHNO3和浓硫酸微热制取硝酸的装置图

不便表达，只好请看截图

Ⅷ 硝酸碳酸硅酸酸性比较实验

A．浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，则装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
B．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼Mn，则图中装置合理，故B正确；
C．滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方，则滴定管中溶液的液面读数为22.40mL，故C正确；
D．乙烯中可能混有还原性气体二氧化硫，二者均溴水反应，则检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X，故D正确；
故选A．