① 请问一下硝酸的实验室制法是什么！
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
② 请问一下硝酸的实验室制法是什么!
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
③ 实验室制硝酸的原理
首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以专按照单纯的热力属学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。
但是从动力学来看，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质。即生成的硝酸具有挥发性或呈气相，脱离了反应体系，导致化学平衡向正反应方向极力倾向。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。
诸如此类的反应还有实验室制HCl，HBr，HI。工业上制粗硅，单质钾。都可用化学平衡原理解释。
④ 实验室制硝酸得装置是什么
用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.
实验室制得的硝酸浓度不会很高.
基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空
反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)
⑤ 工业制硝酸用到的发生装置有
好像没有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
⑥ 在家庭实验室，浓硝酸如何制取
由于十分危险，强烈建议不要尝试
1、浓硝酸具有强烈的挥发性，即便制取成功也容易出问题
2、浓硝酸易分解，分解产生的气体有毒
3、另外，你的问题不具体，你要制取浓硝酸，原料是什么
4、如果有浓硫酸和硝酸盐，理论上难度不大
5、出于安全考虑，还是建议放弃这个想法