Ⅰ 化学缓冲机制有哪些
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
Ⅱ 基础化学的问题：什么是缓冲作用什么是缓冲系用NH4C1-NH3缓冲系说明缓冲作用的原理
缓冲，简单的说，就是加酸或加碱的时候，它的pH都可保持基本不变
如你取例中，加酸：NH3+H+=NH4+；可以吸收OH-，保持pH
加碱：NH4++OH-=NH3·H2O；可以吸收H+，保持pH
当然加的量是有限的，加的超出它的吸收能力的时候，也就和普通溶液差不多了
Ⅲ 什么东西能起到很好的缓冲作用
1 碎布 2 橡胶 3 木头片 4 泡沫 （买电视或者是冰箱是都有的） 5 铺地板时的地膜 3毫米厚的就行
Ⅳ 化学实验中缓冲装置是什么 为什么注射器可以是缓冲装置
你好！
缓冲装置就是用来防喷溅的，也称为安全瓶之类的。注射器因为存在活塞结构，可以在压力过大的时候，释放一定的空间，具有缓冲作用
如有疑问，请追问。
Ⅳ 化学中缓冲作用名词解释
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用
Ⅵ 人体运动系统中,具有缓冲作用的装置有哪些
你好！
我们的韧带，软骨组织，肌肉等都是，还有自己的保护意识，和穿戴的用品都有缓冲保护的作用！
如有疑问，请追问。
Ⅶ 化学常见的缓冲对
酸性 醋酸醋酸钠，中性磷酸二氢钠磷酸氢二钠，碱性氯化铵氨水
Ⅷ 缓冲装置有哪些种类
液压缓冲器（shock absorber）依靠液压阻尼对作用在其上的物体进行缓冲减速至停止，专起到一定程度的保护作用属。适用于起重运输、电梯、冶金、港口机械、铁道车辆等机械设备，其作用是在工作过程中防止硬性碰撞导致机构损坏的安全缓冲装置
Ⅸ 实验装置中缓冲瓶的作用是什么
如果是真空缓冲瓶,那是为了防止将实验物质直接吸入真空泵,仔细观察一下进出气管的位置和瓶体结构.