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实验室制取乙酸乙酯正确装置图
发布时间：2021-12-23 01:24:55① 实验室用图示装置制取乙酸乙酯。 （1）浓H 2 SO 4 的作用是：①_____________，②_________
| （1）催化剂；脱水剂（或吸水剂） （2）饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；防止倒吸；防止暴沸 （3）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH  |
② 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图．试回答：（1）B中所盛试剂是______，其作用是______．伸入B中的导管
（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇内和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，产物便于分层；导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分离；防止液体发生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，会浮在上层，乙酸乙酯为无色透明的油状液体具有果香气味；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应也属于取代反应，
故答案为：果香；取代．
③ 右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：（1）写出试管A中各试剂的名称______（2）试管A中的要放入碎瓷片，
| （1）试管A中发生反应生成乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸； （2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸； 酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂； 故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用； （3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上； 乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； 故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； （4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等． 故答案为：分液；分液漏斗、烧杯． |
④ 某学生在实验室制取乙酸乙酯（反应温度80℃左右）和乙酸丁酯（反应温度115～125℃），现有两套实验装置图
A．乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，所以制乙酸乙酯用图I装置，但乙酸内丁酯则采取直接回流的方容法，待反应后再提取产物，制乙酸丁酯应该用图II装置，故A正确；
B．导管a的作用为导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，两个导管的作用不完全相同，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液呈碱性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此饱和碳酸钠溶液可以吸收醇，即：两个实验都可用Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇，故C正确；
D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制备原理都属于可逆反应，增大乙酸的浓度可使平衡向着正向移动，从而提高了醇的转化率，故D正确；
故选B．
⑤ 实验室制取乙酸乙酯的详细步骤!急!!!!!!!
在实验室中加入3ml乙醇，然后边摇边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，连接好装置（高中课本选修3-5）用酒精灯小心均匀的加热试管3min-5min,产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
⑥ 实验室制取乙酸乙酯图示
http://ke..com/view/140713.html
这里有图
⑦ 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序
1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：52431 。
（2）如何配制混合液？用3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸反应时，只需要加入2滴～3滴浓硫酸即可（3）写出该反应的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反应中浓硫酸的作用： 催化剂 。
（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处，其原因是 导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成饱和Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 ，原步骤（4）中为什么要小心加热？ 由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。一般烧至沸腾就应停止加热。为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。
（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 液体分层 ，并有芳香的气味 ，其原因和结论是 (1)乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。
（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 乙醇 需要过量一些，其原因是 先加乙醇与浓硫酸反应混合，防止浓硫酸与乙酸反应脱水
⑧ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
(2)催化剂，脱水剂
(3)此时回CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志答(如C2H5OH)
(4)饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的:吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
(6)保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
⑨ 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
一、制取乙酸乙酯的装置图：
三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：
防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
⑩ （12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答： （1）在M试管中加碎瓷片的作用是 &...