氢气电解实验装置

Ⅳ 同学设计了一种有趣的电解水实验装置，进行电解水实验，实验前已检验气密性良好。请你回答下列问题。

1、b中气体多于a约两倍，由2H2O=2H2+O2说明b是氢气，检验氢气的方法可由氢气在空气中燃烧的生成物来——在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁出现小水滴，说明生成了水即可简单判定是氢气；
2、提高电解质溶液的浓度、增强导电性（注意电解质的种类，一般情况应该是强酸的稀溶液）或者适当提高电源的电压；
3、氢气和氧气的体积比差异的主要原因是氧气在水中溶解度比氢气大，有一部分氧气可以溶解在水中；
4、优点是简便、快捷和安全；
5、常压下，一般的气体分子远比液体分子距离大，宏观体积也大，约1000倍。

Ⅳ 如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（） A．水电解产生的氢气和氧气的质量比

Ⅵ 求实验室制氢气装置图！

通过化学反应，能制取氢气的方法很多，比如：电解水、活泼金属与酸反应等、版钠等金属与水反应等，但在实验权室中，我们通常是选用装置简单、操作简便、安全、反应速度适中的方法来制取。因此，选择的是活泼金属与酸反应来制取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
药品的选择：金属zn,反应速度适中好控制；fe
反应太慢；mg反应太快。
酸：不选hcl因为盐酸有挥发性，而使生成的氢气中混有hcl气体杂质。
希望我的回答你能满意,祝你学有所成。

Ⅶ 实验室制取氢气装置图

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气
   

2. 实验室制氢气只能用稀硫酸来制，其他的方法都是不标准的版，盐酸会挥发，权会导致氢气不纯
   

3. 实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的

Ⅷ 右图是电解水的实验装置，对该实验描述正确的是（） A．正极产生的气体是氢气 B．电解过程中水

Ⅸ 实验室电解铝的原理及实验装置

实验室电解铝的原理及实验装置
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电内后,离子作定向运动（图容1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。

Ⅹ 用电解法制取氢气，这种自制装置是否可行

稀硫酸危险性较低，我国硫酸每年生产还是比较多的，价格比盐酸便宜很多，一般初中实验室制备氢气使用这种方法（规定实验）。
用电解法反而耗能更高，而不是“难知道里面还剩多少水”，水加足量就好，收集一试管氢气不要多少水的。
另，铜管外面没有绝缘体绝缘你加上12V弱电对人体也有一定危害；组装该设备较复杂，在实验室可以用简便装置替代（参见电解饱和食盐水的装置）。