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化学反应速率测定实验装置图

发布时间:2021-12-21 22:16:16

⑴ 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过五图实验装置测定反应c生成的CO2气体体积,并绘制出五图

解(五)曲线的斜率复为制该反应的化学反应速率,斜率越大其反应速率越大,根据图象知,斜率最大的是t~t2;该反应是放热反应,放出的热量使溶液温度升高,升高温度,反应速率加快,
故答案为:B;反应放热,使反应速率加快;
(2)降低反应速率,可以通过减小溶液中氢离子浓度实现,加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低,从而降低反应速率,通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故选AC;
(1)t~t2时间生成气体体积=(V-V)L,则二氧化碳的物质的量=

V2?V五
22.4
mol,根据HCl和二氧化碳的关系式知,消耗盐酸的物质的量=2
V2?V五
22.4
mol,盐酸的反应速率=
2(V2?V五)
22.4
0.02
t2?t五
mol/(L.m9n)=
V2?V五
224(t2?t五)

故答案为:
V2?V五
224(t2?t五)

⑵ 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置甲可用于验证反应的热效

A.第一个装置左边为大试管中套有小试管,且大试管和小试管间密封,右边U形管用红专墨水液封,即大属试管和小试管U形管间和密封了一段空气,钠与水反应放热,密封的一段空气温度升高,体积膨胀,U形管中红墨水,左边液面降低,右边液面升高,能验证反应的热效应,故A正确;
B.定量测定化学反应速率,第二个装置,用长颈漏斗加过氧化氢,虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气,但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出,所以右边的针筒中活塞不移动,故不能达到定量测定化学反应速率实验目的,故B错误;
C.加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝,NH3不会逸出干燥管,故C错误;
D.a口进气可取得CO2、Cl2等密度比空气大的气体;氨气的密度比空气小,应从b口进,故D错误.
故选A.

⑶ 以下是初中化学常见的实验装置图,请回答有关问题 (1)写出仪器①的名称______,写出实验室可用C装置制

(1)仪器①是分液漏斗;C装置适用于固体和液体的不加热反应,实验室可用双氧水制取氧气,方程式是:2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑,还可用此装置制取氢气,方程式是:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,不需加热,所以可用B或C装置制取,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;
(3)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气,是固体的加热反应,所以实验室制取氨气的发生装置为A;
(4)氨气是一种密度比空气小的气体,用D装置收集氨气,则气体应从b端进;
(5)因为氨气极易溶于水,用F装置吸收可防止水倒吸和增加吸收面积;
(6)B装置中添加液体使用了分液漏斗,分液漏斗可控制液体的滴加速度,从而控制反应速率;
故答案为:
(1)分液漏斗;2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑或Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;(2)B或C;CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;(3)A;(4)b;(5)可防止水倒吸和增加吸收面积;(6)可控制反应速率.

⑷ 实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图,图中,夹持仪器已略去,用“△”表示用酒精灯加热。 请仔细

(1)可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量
(2)有利于气体流通,并增加反应接触面积
(3)2CH 3 CH 2 OH+O 2 CH 3 CHO+Cu+H 2 O

⑸ 下列实验装置图能达到实验目的或正确的是()A. 减压过滤装置B. 定量测定化学反应速率C. 粗

A.安全瓶中导管长短错误,连接吸滤瓶的导管不能插到底部,要防止倒吸,故A错误;
B.应用回分液漏斗答,否则会导致气体逸出,故B错误;
C.应用粗铜作阳极,故C错误;
D.向容量瓶转移液体,应用玻璃棒引流,题目符合装置要求,故D正确.
故选:D.

⑹ 实验测化学反应速率

光知道浓度和O2体积是不够的
比如浓度是1 mol/L,1min 内O2体积是 Vml
滴入的体积是 x ml,你说反应速率是回多少答。
还得知道x 是多少啊,不同的体积单位时间产生O2的量肯定是不一样的。

可以加一个滴定管滴定,这样就可以知道加进去的是多少体积了。

⑺ 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如

解答:解(1)曲线的斜率为该反应的化学反应速率,斜率越大其反应速率内越大,容根据图象知,斜率最大的是t1~t2,反应的化学反应速率最快,该反应是放热反应,放出的热量使溶液温度升高,升高温度,反应速率加快,收集到的气体最多的是体积之差最大的,即产生气体体积最大的是t1~t2时间段,
故答案为:t1~t2;该反应为放热反应,反应一段时间后,溶液的温度升高,使得反应速率加快;t1~t2
(2)降低反应速率,可以通过减小溶液中氢离子浓度实现,加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低,从而降低反应速率,通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故选AC;
(3)该反应为不可逆反应,在t4后,收集到的气体体积不再增加,说明反应物中有一种已经消耗完.
故答案为:反应物中有一种已经消耗完.

⑻ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示:Ⅰ.这些装置都有其优点,其中发生装置的图1,可以控制反应速率

Ⅰ、可根据装置的特点分析解答,如:发生装置操作是否简单,能否控制反应速率,控制反应发生和停止,节约药品等;
(1)图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度,从而控制反应速率;
(2)图3中打开活塞,固液接触生成气体,关闭活塞,容器内压强增大,将液体压入漏斗,反应停止;
(3)图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强,从而使反应随时发生和停止,且可以节约药品,操作方便;
(4)图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里,使反应发生和停止;
(5)图6的优点是打开活塞,固液接触生成气体,关闭活塞,U型管内压强增大,U型管左侧液面上升,右边的下降,与固体分离,从而使反应随时发生和停止;
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析;
(6)图7中气体通入液体,可与液体充分接触,从而使气体被充分吸收;
(7)图8有漏斗,气体溶于液体后液面不会上升太多,从而可防止液体倒吸;
(8)图9气体可充分与液体接触被充分吸收,尾气被吸收,引起装置压强减小,液体最多进入小球,压强变化,又会流回烧杯,不会引起倒吸;
(9)图10气体可充分与液体接触被充分吸收,尾气被吸收,引起装置压强减小,液体最多进入长颈漏斗,压强变化,又会流回烧杯,不会引起倒吸;
故答案为:Ⅰ、(1)可以控制反应速率;通过控制液滴滴加速度,从而控制反应速率;
(2)可以控制反应的发生和停止;通过活塞的开闭控制容器内压强,从而使反应随时发生和停止;
(3)可以控制反应的发生和停止(合理均可);通过弹簧夹的开闭控制试管内压强,从而使反应随时发生和停止;
(4)操作简单,可控制反应发生和停止;通过将试管拿出和放入液体里,随时控制反应发生和停止;
(5)可以控制反应的发生和停止;通过活塞的开闭控制U型管内压强,从而使反应随时发生和停止;
Ⅱ、(6)使气体充分吸收;气体与液体充分接触,从而使气体充分吸收;
(7)防止液体倒吸;有漏斗,气体溶于液体后压强减小,液面不会上升太多,从而可防止液体倒吸;
(8)既能使气体充分吸收,又能防止倒吸;气体与液体充分接触,从而使气体充分吸收,且液体最多进入小球,压强变化,又会流回烧杯,从而可防止液体倒吸;
(9)既能使气体充分吸收,又能防止倒吸;气体与液体充分接触,从而使气体充分吸收,且液体最多进入长颈漏斗,压强变化,又会流回烧杯,从而可防止液体倒吸.

⑼ 化学实验的化学反应速率与活化能的测定的图怎么画

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⑽ 怎样测定化学反应速率实验的装置气密性

肌酐是肌肉在来人体内代谢的自产物,每20g肌肉代谢可产生1mg肌酐。肌酐主要由肾小球滤过排出体外。血中肌酐来自外源性和内源性两种,外源性肌酐是肉类食物在体内代谢后的产物;内源性肌酐是体内肌肉组织代谢的产物。在肉类食物摄入量稳定时.身体的肌肉代谢又没有大的变化,肌酐的生成就会比较恒定。

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