『壹』 实验室制取二氧化碳方程式
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(1)实验室制取气体装置及方程式扩展阅读：
注意事项
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
『贰』 如图是实验室制取气体用的装置图：（1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______，应选择______装置
（1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应选择B、E装置来制备和收集版二氧化碳气体，权检验方法为：倒入少量澄清石灰水，震荡．现实验室需制取氢气，则所用的装置B，若用该发生装置来制备氧气，则反应方程式是2H2O2
| MnO2 | .
『叁』 实验室常用下列装置来制取、收集气体：（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______；根据该反应原理
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式是：2KClO3 | MnO2 | .
『肆』 如图是实验室制取气体的常用装置．（1）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______．（2）气体发
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4 | △ | .
『伍』 下图是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 △ . K2MnO4+M
（1）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；由于试管中有空气，所以刚开始加热时空气受热膨胀从而逸出试管，此时若收集则会使收集到的气体不纯，当气泡连续并比较均匀地放出时为最佳收集时机； （2）在实验室中制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件，根据在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳； 故答案为：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；当气泡连续并比较均匀地放出时； （2）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O；B、C，固体和液体反应且反应不需加热．
『陆』 实验室制取气体所需装置如图所示（1）写出仪器名称：①______（2）写出实验室用A装置制备氧气的化学方程
（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加入药品之前，一定要先检查装置的气密性；故答案为：2KClO3 | MnO2 | .
『柒』 如图是实验室制取气体的常用装置．（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式（2）在实验室里，可以用浓盐
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4 | △ | .
『捌』 实验室制取氢气的化学方程式
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展资料： 实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制版取氢气通常是用金权属锌与稀硫酸或稀盐酸。 注意事项： （1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。 （2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。 （3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
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