制二溴乙烷实验装置

㈠ （2012海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存

（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，
故答案为：下；
（5）常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：b；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

㈡ 制取1,2-二溴乙烷的实验装置及作用

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成专乙烯：

CH3CH2OH→CH2CH2+H2O

二、然后将乙烯通属入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）

CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。

三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）

四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。

五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）

副反应：碳化反应

六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。

七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。

㈢ 海南高考题中,实验室制备1.2二溴乙烷题中,装置B的作用是什么啊

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：内
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、容然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。

㈣ 高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷

（1）温度计
（2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好
（3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出
CO2、SO2
氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴
（4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾
（5）蒸馏
（6）不能，如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管
（7）先将F中导管脱离液面，再熄灭酒精灯 26

㈤ 1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分