1. 实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和
（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，所以装置B内所盛是氢氧化钠溶液；版而浓硫酸具有吸水权性，所以装置C的作用是更好地吸收水蒸气；
（2）检验水可用无水硫酸铜，所以装置E中所盛试剂是无水硫酸铜，反应后装置E中观察到的实验现象是由无色变为蓝色；
（3）硝酸银溶液能和氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛硝酸银溶液；
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：检验氢气纯度；通入氢气；加热氧化铜；停止加热；停止通入氢气，所以正确的操作顺序（序号）是②④①③⑤；
（5）氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生爆炸事故．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；更好地吸收水蒸气；
（2）无水硫酸铜；由无色变为蓝色；
（3）硝酸银；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．
2. 实验室制取氯化氢的主要步骤
1、连复接好装置并检查装置气密性制。
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理。
5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。
3. 实验室制取氯气的装置与制取__的装置相同。氯气中的氯化氢用＿＿吸收，氯气用＿干燥，多余的氯气用＿吸收
氯化氢（固液加热型）;饱和食盐水；浓硫酸；浓氢氧化钠溶液
4. 如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| △ | .
5. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取纯净、干燥的氯气（氯化氢极易溶于水），装置如下图所示：
（1） |
6. 以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢吸收氯化氢，浓硫酸的作用是干燥干燥，
采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑，加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．
7. 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为 | △ | .
8. 浓硫酸怎么制取干燥的氯化氢
【答案】 Ⅰ . (1) Ⅱ . (1)Fe+H 2 SO 4 ( 稀 ) FeSO 4 +H 2 ↑ (2) 反应速率慢，不利于晶体析出 (3) 容易控制温度 (4)Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+ (5) 减少 FeSO 4 的损失 防止空气进入试管将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ (6) 有浅绿色晶体析出 【解析】 Ⅰ . 实验室用浓 H 2 SO 4 滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。 Ⅱ . 根据题干信息“洁净的铁屑中加入 20% — 30% 的稀 H 2 SO 4 ” 写出其反应化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ( 稀 ) FeSO 4 +H 2 ↑。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成 Fe 3+ ，即发生反应： 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ 。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时 FeSO 4 晶体析出而导致 FeSO 4 损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为了防止空气进入试管中将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。
9. 实验室制取HCl吸收装置
是 可以的 如上所说
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替导管。
3，再装水的烧杯版内放些不溶于水的，权密度比水重的有机溶剂，如四氯化碳，再将试管插入四氯化碳溶液中，也可。
注：球形管似导管，但中间有一球形空间
10. 实验室制取氯化氢的实验装置图
如图
与实验室制取干燥的氯化氢的装置相关的资料
| |
|
