.
Ⅱ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏
实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
Ⅲ 实验室制取氨气时应该选择什么样的发生装置和收集装置
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气
因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时低温生成nh3和hno3，随着温度升高，硝酸专的强氧化性发挥作用属使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。
(2)实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制nh3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓h2so4和固体cacl2
因为浓h2so4与nh3反应生成(nh4)2so4
nh3与cacl2反应也能生成其它物质
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体naoh(或加热浓氨水)
Ⅳ 实验室制取少量氨气装置
A．NH 4 Cl固体受热分解生成NH 3 和HCl，而当温度降低时，NH 3 和HCl又重新化合成固体NH 4 Cl，气体进入干燥管的机会内不多容，故A错误；
B．常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；
D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；
故选C．
Ⅳ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空气法
（3）碱石灰
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）氨气逸出，污染环境
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。
④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。
⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。
(5)氨气的吸收实验装置扩展阅读：
氨气的化学性质：
（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
Ⅵ 高一化学实验~~吸收多余的氨的方法，如图，请问为什么这三个装置可以防止倒吸
第一个图是因为氨极易溶于水，溶于水后液面会先在漏斗上升，但由于大气压内的作用下，液面会恢复到原来的容水平。第二个图的原理和第一个一样。第三个图，你看到导管是伸下CCl4的，CCl4在溶解氨后，液面会在导管内上升，水面下降，但由于CCl4的密度比水高，水重新被压回去。
Ⅶ 实验室氨气的原理,装置,收集及检验
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。
注意事项：
不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。
实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。
用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。
实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。
(7)氨气的吸收实验装置扩展阅读：
氨气的工业制法：
空气中的氮气加氢
随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：
1、布朗的三塔三废锅氨合成圈
布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。
合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。
2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈
伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。
3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈
托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。
还包括：
（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；
（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。
Ⅷ 请问吸收氨气的装置,CCl4有何作用
由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气。
氨气极易溶于水，直接接触稀H2SO4，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用。
Ⅸ 关于实验室制氨气的收集装置
可以吸收一部分多余的氨气的，防止氨气外泄，橡胶塞会引起爆炸
