实验室制取氨气装置名称

Ⅰ 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（）A．B．C．D

A、装置图为过滤抄装置，不能用来制备氨袭气，故A错误；
B、装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体的分离装置，不能用来制备氨气，故B错误；
C、装置图为固体和固体加热反应生成气体的发生装置和收集比空气轻的气体，实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，生成的氨气是极易溶于水的比空气轻的起用向下排空气方法收集，故C正确；
D、装置图分析是溶液配制装置，不是制备气体的发生装置，不能制备氨气，故D错误；
故选C．

Ⅱ 关于实验室制氨气的收集装置

可以吸收一部分多余的氨气的，防止氨气外泄，橡胶塞会引起爆炸

Ⅲ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空气法

（3）碱石灰

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（5）氨气逸出，污染环境

①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。

③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。

④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。

⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。

(3)实验室制取氨气装置名称扩展阅读：

氨气的化学性质：

（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

Ⅳ 制氨气的装置

可以制，不能取
由于氨气的密度比空气小，要用向下排空法收集回，应将导管伸到试管答底部

实验室制氨气方法如下：
1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3气体 + 2H2O
复分解反应，强碱制弱碱，固体反应，加热，都是为了促进NH3的挥发逸出,试管要向下倾斜。
2、浓氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3气体 + Ca(OH)2
利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出。
3、浓氨水与NaOH固体混合
利用NaOH固体溶解于水的强烈放热，以及NaOH的强碱性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、加热浓氨水，加快氨水挥发 希望能帮到你

Ⅳ 实验室制氨气的方法和装置

实验室制氨气的方法是用Ca(OH)2和NH4Cl共热,化学反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
发生装置是固体+固体→气体的装专置,和制氧气的一样,收集属装置是瓶口向下的装置.

Ⅵ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

Ⅶ 实验室制取氨气的装置如图所示．请回答：（1）实验室制氨气的化学方程式为______．（2）收集氨气的方法是

（1）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯内化钙、氨气和水制得氨容气，化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl