Ⅰ 实验室粗氧化铜制取胆矾步骤有什么
酸溶－－将CuO转化为CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸
加热－－是为了充分反应
通氧气－－粗氧化铜中会含有其它杂质，可能含Cu单质等，通氧气及加热，可以使得这些Cu能充分反应，生成CuSO4
过滤－－除去不溶性的和不反应的固体杂质
蒸发－－减少容积水的量，便于下一步的CuSO4.5H2O的结晶
冷却结晶－－析出胆矾CuSO4.5H2O晶体
过滤－－得到上面析出的晶体
洗涤－－除去附着在晶体表面的来自于溶液中的可溶性杂质
自然干燥－－除去晶体表面带出的水分，注意只能自燃干燥，不能加热，否则晶体容易受热分解失水
Ⅱ 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：①
（1）因金属表面沾有油污，用加热可除去，同时生成黑色的氧化铜，故答案：除去表面的油污，氧化铜；
（2）硝酸是氧化剂，加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器；分批加是为充分利用硝酸，避免未反应的酸在加热时分解．故答案：防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解；
（3）反应时，硝酸加多了，会导致粗产品中含有较多的硝酸铜，致使粗产品呈绿色．故答案：避免引入过多NO3-，影响后面的实验；
（4）①因CuSO4?5H2O的溶解度随温度变化较大，所以先析出，故答案：五水硫酸铜；
②因CuSO4?5H2O含有杂质Cu（NO3）2?xH2O，但Cu（NO3）2?xH2O溶解度随温度变化不大，故可用重结晶法提纯，故答案：重结晶；
（5）蒸发皿在实验中有一定的温度，应用坩埚钳取用，同时蒸发皿蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3、蒸发溶液时不能蒸干，有大部分晶体析出时停止加热、避免骤冷导致蒸发皿破裂等，故答案：避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等；
（6）由于固体由CuSO4?5H2O变成CuSO4，这是两种不同的物质，故答案：化学．
Ⅲ 设计一实验 由铜制备五水硫酸铜 要求收率高 纯度高 三废少 急求。
准备一根纯的铜丝和一小杯硫酸，再把铜丝拉直，慢慢的往硫酸里放，直到申下去的铜丝不在与硫酸反应为止，剩下的液体就是纯度较高的硫酸铜了，硫酸纯度越高，硫酸铜越纯，但操作起来更危险
Ⅳ 工业如何制备五水硫酸铜要详细过程。、
视原料不同而异。
如用铜或氧化铜，一般先与稀硫酸反应（如是杂铜，需在有空气鼓入的状态下进行反应）。
反应所得溶液通过除杂、浓缩，采用冷却结晶的方式获得五水硫酸铜。
如果纯度不够，可通过重结晶方式二次提纯。
Ⅳ 关于五水硫酸铜的制备的几个问题
1答：硝酸是氧化剂。加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器 ；分批加是为充分利用硝酸，避免未反应的酸在加热时分解。反应时，硝酸加多了，会导致粗产品中含有较多的硝酸铜，使粗产品呈绿色。
2答：未反应完全的铜，以及铜片中不与混酸反应的固体杂。
3答：在硫酸铜溶液中缓慢加入氯化钡，边加边震荡，直到不再产生白色沉淀，倾氵笔法除去硫酸钡，利用氯化铜，氯化钡在水中溶解性的差异，重结晶法得到氯化铜。
在硫酸铜水溶解中缓慢加入醋酸铜，边加边振荡，直到不再产生白色沉淀，倾氵笔法除去硫酸铅，利用醋酸铅和醋酸铜在水中溶解性的差异，重结晶法得到醋酸铜！
望采纳，谢谢！
Ⅵ 用铜与稀硫酸怎么制备五水硫酸铜
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜 ：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
Ⅶ 在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作步骤为
将胆矾晶体溶于水后滴加过量的烧碱,过滤沉淀.将沉淀洗净后灼烧即可
Ⅷ 3g铜粉制取五水硫酸铜晶体理想产量11g，11g是怎么算出来的
Cu------CuSO4.5H2O
64 250
3 X
X=11.7克
Ⅸ 求五水硫酸铜的制备方案！重酬！
还是我说的那些，制备五水硫酸铜非常简单就能达到产率40%以上，用他们的方法就行
关键是要控制铁离子的浓度。
题目没有给你们提供关于各种浓度铁离子溶液的的吸光度吗？
光度计你应该知道吧 没有标准的话 不能判断的，至少应该给你点铁，最起码能自己画曲线。
还有你这个抽滤瓶用的什么漏斗？坩埚漏斗还是布氏漏斗？分光计的型号不能提供，所以我看这个题没你想象的这么复杂。
这个题的解答肯定没这么细，我以为你做试验呢，原来就是个题啊。
回答：就按他们说的制备硫酸铜溶液的制备方法，然后用分光光度计测铁离子浓度。
要不然细节太多了。
顺便给你个721型的使用说明，希望对你有所帮助
721型分光光度计的使用方法
721型分光光度计其波长范围360～800nm，色散元件为三角棱形，外形如下图所示。
操作方法：
（1）仪器尚未接通电源时，电表的指针必须位于“0”刻线上，若不是这种情况，则可以用电表上的校正螺丝进行调节。
（2）仪器的电源开关接通（接220V交流电），打开比色槽暗箱盖，使电表指针处于“0”位，预热20分钟后，再选择需用的单色光波长和相应的放大灵敏度档，用调零电位器校正电表“0”位。
（3）将仪器的比色槽暗箱合上，比色槽座处于蒸馏水校正位子，使光电管见光，旋转光量调节器调节光电管输出的光电讯号使电表指针正确处于100%。
（4）按上述方式连续几次调正“0”位和电表指针100%，仪器即可进行测定工作。
（5）放大器灵敏度档的选择是根据不同的单色光波长，光能量不一致时分别选用，其各档的灵敏度范围是： 第一档×1倍 第二档×10倍 第三档×20倍 选用的原则是能使空白档良好的用光量调节器调整于100%处。
（6）空白档可以采用空气空白，蒸馏水空白或其他有色溶液中性吸光玻璃作陪衬。空白调节于100%处，能提高吸光度数以适应溶液的高含量测定。
（7）根据溶液中的被测物含量的不同可以酌情选用不同规格光程长度的比色槽，目的是使电表读数处于0.8消光之内。