实验室用测挥发酸装置

（1）脱水性 （2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
（3）洗气，吸收酸性气体
（4）①对比试验，证明Ba(OH) ₂ 溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH) ₂ 溶液反应导致的。②(NH ₄ ) ₂ CO ₃ 或NH ₄ ^＋ 、CO ₃ ^2— 。③取少量黑色固体，向其中滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。CO+ 2Ag(NH ₃ ) ₂ OH=(NH ₄ ) ₂ CO ₃ +2Ag↓+2NH ₃ ↑

『叁』 某化学兴趣小组利用下图所示装置进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称

（1）长颈漏斗和锥形瓶是实验室常用的化学仪器，故答案为：长颈漏斗，锥形瓶；
（2）用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用过滤的方法分开．故答案为：A，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，过滤；
（3）用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸都能使紫色石蕊试液变红色，干燥的二氧化碳气体不能使石蕊试液变色．故答案为：①
（4）用C装置制取并收集了一瓶无色无味的气体，制取该气体不需要加热，并且密度比空气的密度大，因此该气体可以是二氧化碳或氧气，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水检验的．故答案为：CO₂2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；通入澄清石灰水，变浑浊；

『肆』 如图是实验室制取二氧化硫的装置 我认为不能用盐酸啊 第一盐酸易挥发 第二盐酸水太多会吸收二氧化硫！

虽然确实二氧化硫在水中溶解度是比较大的，但是我们一般仍然认为二氧化硫可以从水中逸出。只有极易溶解的物质，如HCl、NH3，我们才会认为常温下不会逸出。
反应C的原理是Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓ + SO2↑ + 2H2O。我们在写这一个反应方程式的时候，依然打了气体符号，实际上就是默认着反应产生了会逸出的气体。不然的话，实际上气体符号是不应该打的（比如银镜反应生成的NH3按照课本标准就不打气体符号）。

『伍』 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤

一、制取乙酸乙酯的装置图：

三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：

防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

『陆』 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示．请回答下列问题：（1）反应需在55～60

（1）图中给反应物加热的方法是水溶加热，水域加热便于控制温度，受热均匀，
故答案内为：水浴加热容；便于控制温度、受热均匀；
（2）配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，
故答案为：浓硫酸、浓硝酸；
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：；
（4）由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质，应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低，装置缺少冷凝回流装置，
故答案为：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染；
（5）产品精制，应先水洗，溶解混有的酸，再加入碱中和，然后水洗、干燥，最后蒸馏故正确的顺序为②④⑤③①，
故答案为：B．

『柒』 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．试管b中导气管下

A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液回面的原因是防止实验过程中发答生倒吸现象，故A正确；
B、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故B正确；
C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故C正确；
D、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故D错误；
故选D．

『捌』 小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验

（1）小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是：产生的气体从长颈漏斗中逸出或甲装置中长颈漏斗的下端在液面以上；故答案为：产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）【实验探究】实验Ⅱ，将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，说明猜想二成立，因为硝酸银溶液是检验氯化氢气体的；澄清的石灰水是检验二氧化碳气体的，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用的硝酸银溶液，即可同时完成上述两个猜想的探究，其中A装置用来检验是否存在氯化氢气体，B装置所起的作用是：检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立；故答案为：硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；
（3）【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致二氧化碳不纯，故答案为：浓盐酸．

『玖』 实验室中常用的挥发性的酸是什么盐酸还是硫酸

实验室中常用的挥发性的酸是什么
（1）图中①是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）制取CO2是用块状的石灰石和稀盐酸在常温下反应进行的，是固液不加热反应，所以可选用B装置制取，该装置还可用于双氧水制氧气；二氧化碳密度大于空气的密度，并能溶于水，所以可用C向上排空气法收集；其中的碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸除去；其导管口连接顺序是：发生装置→a→b→e→f→收集装置．
故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；O2；C；B．
（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口放棉花；密度比空气密度小的气体可以采用D来收集；

『拾』 测定挥发酸时加入磷酸的目的是什么整个装置的操作要点是什么

用磷酸的目的是使结合态挥发酸游离出来
不用盐酸和硫酸的原因是盐酸本身具有挥发性，而硫酸在蒸馏过程中会挥发出来，会使得蒸馏出来的酸增多，使得测定结果偏高。