实验室制取氢氧化亚铁装置讲解

『壹』 实验室怎样制取氢氧化亚铁

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气）,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液.

『贰』 氢氧化亚铁的制备(原理,注意事项,实验现象)

(1)氢氧化亚铁的制备原理:
FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2
(2)氢氧化亚铁的制备注意事项:
A.用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液
B.试管里加入2毫升硫酸亚铁
C.长胶头滴管末端浸入硫酸亚铁下面
D.挤出氢氧化钠溶液，不要搅动溶液！
E.轻轻提出滴管
(3)氢氧化亚铁的制备实验现象:
白色沉淀存在较长时间
后来白色变灰绿色，最后变红褐色！

『叁』 实验室如何制取氢氧化亚铁

在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 ,会生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,过滤后剩下的就是氢氧化亚铁沉淀
即：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2so4但要注意防止空气进入氧化

『肆』 电解法怎么制氢氧化亚铁啊（要装置图）

阳极为铁棒

阴极为碳棒

电解质溶液为氯化钠溶液

最好在氯化钠上放一层植物油，隔绝外界空气影响

阳极铁失去两个电子

阴极氧气得4个电子和2个水生成4个氢氧根离子。

『伍』 如何在实验室制取纯净的氢氧化亚铁

在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液
，会生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩下的就是氢氧化亚铁沉淀
即：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2so4

『陆』 用氢氧化钠制取氢氧化亚铁的实验步骤!

氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱，用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得的。即：Fe2++2OH－=Fe
(OH)2↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色，最后变成红褐色。按化学课本第二册实验3-1的要求进行实验，开始就看不到白色絮状沉淀，实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。
在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多），再加入刚煮沸过冷却后的6ml硫酸溶液，微微加热，待反应2～3分钟后，投入1～2粒固体氢氧化钠，随着氢氧化钠的溶液，便能观察到白色沉淀的生成。此时，因还原铁粉和稀硫酸在继续反应，放出的氢气却抑制了空气与溶液面的接触，延缓了氢氧化亚铁的氧化过程，因此，白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改颜色。轻轻振荡试管，氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中。再投入1～2粒固体氢氧化钠，白色氢氧化亚铁沉淀又重复出现。
首先在
硫酸亚铁
中加少量铁单质
（防氧化）
再加热除去
O2
再在硫酸亚铁表面盖一层
苯
把胶头滴管头插入液面以下
滴加热的
氢氧化钠
注：此过程不能搅拌，因为会把O2搅进去

『柒』 氢氧化亚铁的制备实验室如何制取

制取氢氧化复亚铁实验
实验内容制
氢氧化亚铁的制备实验
操作方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3

『捌』 氢氧化亚铁的制备

1、制取硫酸亚铁来，用硫源酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反应类型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

(8)实验室制取氢氧化亚铁装置讲解扩展阅读：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。

『玖』 如何制取氢氧化亚铁

可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。

反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(9)实验室制取氢氧化亚铁装置讲解扩展阅读

氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。

氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。