高锰酸钾和浓盐酸制氯气实验装置

Ⅰ 高锰酸钾雨浓盐酸制氯气的实验装置图

高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，反应不用加热，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你们课本卤素中浓盐酸与二氧化锰那个，把酒精灯，铁架台，石棉网给下了，固液不加热型，其他不变，除杂质和尾气处理的装置也是一样。反应很剧烈的，而且速度很快。

Ⅱ 实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气

这个过程中，锰元素得电子，氯元素失电子，得电子的数目和失电子的数目相等，均等于转移的电子数。
对于HCl，
每一个氯原子从-1价变到0价，都失去一个电子，现在有5mol氯原子发生这样的变化，那失去的电子数就是1*5=5mol，即转移的电子数是5mol。
特别要注意的是，题目中说的是被氧化的盐酸，而不是参与反应的盐酸，被氧化的盐酸只是化合价发生变化的盐酸，反应中虽然有16份的盐酸发生反应，但是有6份HCl的氯元素化合价没有发生变化，所以不能直接用化学反应方程式的系数进行计算。这也是楼上两位错误的原因。

Ⅲ 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g
转移0.01mol*10=0.1mol

Ⅳ 高锰酸钾与浓盐酸制氯气反应装置及图

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸、氢氧化钠溶液。

Ⅳ (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方...

【答案】(共8分)
(1)
KMnO4（1分），
Cl2（1分），
11.2L
（2分）
（2）氧化（2分），
+5
（2分）
【答案解析】试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2。
反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。
(2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO3-中R是+5价，RO4-中R是+7价，化学价升高，被氧化。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

Ⅵ 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。

氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L, 发生反应的
KMnO₄0.02mol, 质量为 3.16克

Ⅶ 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。。好人帮帮忙。

该反应得电子转移数是10mol，此时有5mol氯气生成，因此有0.1mol电子转移时，应该是有0.05mol氯气生成，体积是标准状况下1.12L。发生反应的高锰酸钾的物质的量是0.02mol，再乘以其摩尔质量就是高锰酸钾的质量

Ⅷ 已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下能制备氯气,用如图所示的实验装置制备纯净干燥

除去氯气中的氯化氢应选用饱和食盐水，②中氢氧化钠不仅能吸收氯化氢，也与氯气反应，将氯气全部吸收；
③用浓硫酸干燥氯气，应长进短出，进气管口插入浓硫酸液面以下；
④铜与氯气反应需要加热，不加热二者不反应；
故选：D．

Ⅸ 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气

氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反应的
KMnO₄0.02mol,质量为 3.16克

Ⅹ 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下：

价升高，被氧化，是还原剂
价降低，被还原，是氧化剂

KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn，价降低，所以它是氧化剂
Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl，价升高，所以它是还原剂

KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn，转移了5mol电子，有2molKMnO4参加反应，所以整个反应共有10mol电子被转移
Hcl被氧化，其中-1价Cl变为Cl2中0价的Cl，一个只转移1mol电子
所以当有0.01mol电子发生转移时，被氧化的Hcl的物质的量是0.01mol