① 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速
（复1）碳酸氢钠比碳酸钠的反制应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 实验现象 | 更迅速 | |
| 实验结论 | 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 | |
② 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒回精灯、铁架台和答附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3 =（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
③ 确定碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验装置是怎样的急~~！！在线等
大管温度高,小管温度低,若小管的碳酸氢钠都分解了,而大管中碳酸钠没有,正说明碳酸钠的热稳定性强.
④ 实验：碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看.
⑤ 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用
（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 实验现象 | 反应迅速，产生大量的气体 | 反应更迅速，生成气体更多 |
| 实验结论 | 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 | |
| 106 |
| 0.53g |
| 44 |
| x |
| 84 |
| y |
| 44 |
| 0.22g |
⑥ 急！！！！！急！！！某课外小组为了验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为
A 中是碳酸钠 B中是碳酸氢钠,C 、D 澄清石灰水,C中澄清石灰水不变浑浊、D中澄清石灰水变浑浊。
⑦ 如图所示装置是碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较试验，回答下列问题（1）A 和B中所盛的试剂是______；
（1）试管A和B中盛放的是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；
（专2）碳酸氢钠在小试属管D，Na2CO3在大使管C，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
故答案为：Na2CO3；
（3）碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉），
故答案为：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
⑧ 欲探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
乙图装置3、4号试管里分别是碳酸钠和碳酸氢钠，同时加热保证了碳酸钠和碳酸氢钠所受的温度相同。使实验的无关变量相同。 而只有氢氧化钙和二氧化碳反应才会产生沉淀，才能直观的对比二氧化碳的产生量，沉淀越多表示二氧化碳越多，就表示相应的物质越容易分解。
⑨ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验
当然有区别了，碳酸钠叫苏打，碳酸氢钠叫小苏打，大苏打是硫代硫酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠：两者都是强电解质，但碳酸氢钠在水中能发生水解反应，检验两者的方法是：向两者的溶液中逐滴加入HCl，立即产生气体的是碳素氢钠，这是因为碳酸根先和氢离子结合生成碳酸氢根。要得到较为纯净的碳酸钠溶液需往里加入少量氢氧化钠，再一个，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性要强，因为他能发生二次水解，
⑩ 碳酸钠和碳酸氢钠做套管实验是两支试管中盛装适量的什么
里面的试管盛 NaHCO₃，
外面的试管盛放 Na₂CO₃