1. 某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO 2 与Na 2 O 2 反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气
Ⅰ．防止水蒸气与Na 2 O 2 反应，防止空气中的水和CO 2 进入玻璃管C。 Ⅱ．假设1：只有Na 2 SO 3 （1）SO 2 ＋Na 2 O 2 ＝Na 2 SO 4 。（2）否；NO 3 － 在酸性条件下可将BaSO 3 氧化成BaSO 4 或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性 （3）②Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 至少有一种；（2分） ③既有Na 2 SO 3 又有Na 2 SO 4 。（2分）
2. 为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了如图所示的实验装置，为了除去
观察图示可知，I中应放吸收空气中二氧化碳的氢氧化钠溶液；II中放石灰水，用来检测呼出气体中含有的二氧化碳．
故选B．
3. 根据实验装置图，回答下列问题： （1）实验室用排空气法收集氧气可选用______装置（用编号回答）．（2）
（1）氧气的密度比空气大，故选择向上排空气法（D）收集；
（2）实验室用锌（Zn）和稀硫酸（H 2 SO 4 ）反应来制氢气，可以选用的发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气的密度比空气小，难溶于水，故可以采用向下排空气法或排水法收集，反应的方程式为：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，可以选用的发生装置属于固固加热型的A装置；
因为甲烷的密度比空气小，不溶于水，故可以采用向下排空气法或排水法收集；
（4）因为氢气难溶于水，故水应该从长管a进入，把氢气通过短管b排出；
故答案为：（1）D
（2）BC或E（答一个并且正确即可得分，如果选两个并且都正确得分，如果选两个有一个是错的则不得分，）Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
（3）AC或E
（4）a |
4. SO2被空气氧化生成SO3是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请完成
（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性．故答案为：检查装置的气密性
（2）实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，
故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，故答案为：缓冲、防止D中的液体倒吸到B中；
（4）气体SO2和O2在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快．所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度，故答案为：干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；③通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）实验取用或制备易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的防水措施，保证达到实验目的．SO3易吸水，所以装置G的作用是防止外界水蒸气进入与SO3反应．
故答案为：防止外界水蒸气进入与SO3反应．
5. 下图是实验室制取SO 2 并验证SO 2 的某些性质的装置图。 试回答： (1)在⑥中发生的化学反
(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑
(2)变红 ；酸性
(3)褪色 ；漂白性
(4)变浑浊 ；氧化
(5)褪色 ；还原
(6)吸收多余版的SO 2 ，防止污权染空气 ；SO 2 + 2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O |
6. 某实验小组欲探究SO 2 和Cl 2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A中的反应为
（1）KMnO 4 2 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 + SO 2 ↑+ H 2 O （2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl — ②HCl饱和食盐水③A B SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O == 2HCl+H 2 SO 4
7. 某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后
（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在内中性环境下容不会发生该反应，故答案为：无明显现象；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．
8. 根据实验装置图，回答下列问题：（1）实验室用排空气法收集CO2可选用______装置（用编号回答），其原因是
（1）选择向上排空气法收集的原因是二氧化碳的密度比空气大；
（2）高锰酸钾加热制取氧气的发生装置应选固体加热型，故选A；据反应原理写出方程式2KMnO4 | △ | .
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