1. 高中实验化学 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤干燥 趁热过滤 的前后顺序 每步骤的实验目的是什么
有些溶解度随温度变化大的 当热的时候它的溶解度很大 当冷却的时候溶解度回就会减小 就会产生晶答体 所以当冷却的时候过滤会过滤出一些溶质 所以会有的需要趁热 有的则不需要趁热 相关物质你可以参照一下教科书上 温度对溶解度影响的那个图 你的那个题只是一部分 1107255876 我的qq你可以加我 我帮你解决下
2. 高中化学 获得NH4Cl晶体：将 NH4Cl溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
NH4Cl受热易分解是指加热，在溶液中温度不高，不会分解，然后用降温来使其降低溶解度结晶析出再过滤
3. 化学答题中如何分别蒸发浓缩冷却结晶和蒸发结晶
蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
降温结晶,或者说叫冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
你说的两个操作,蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤,都是用于除杂质.
利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.
4. 高中化学 蒸发浓缩，冷却结晶怎么用，什么时候会用到，做题的时候什么时候需要填蒸发浓缩 冷却结
与物质溶解度，热稳定性，工业成本有关：稳定性好的用蒸发浓缩，溶解度受温度影响大的用冷却，趁热过滤是受温度影响大的物质，冷了就成晶体难过滤，有的与性质有关如硝酸铵，硝酸钾固体受热爆炸，我是老师（别死记）
5. 蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用
蒸发浓缩,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
蒸发结晶是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.
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6. 蒸发浓缩冷却结晶，到底是蒸馏还是蒸发的原理实验仪器用哪个
蒸馏是分离液态混合物的方法；蒸发是分离液固体混合物（溶解）的方法。
如果有结晶的话，说明你的分离的是有固体溶解物的，用蒸发皿等器材。
7. 蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用
结晶法、分馏法、蒸发结晶法。
8. 什么时候是 蒸发浓缩，冷却结晶 ，什么时候是 蒸发结晶
LZ您好
蒸发浓缩是蒸发结晶的步骤之一.
蒸发结晶的完整步骤首先是加热溶液,到溶剂的沸点,令溶剂大量蒸发,溶液浓度开始上升(浓缩阶段),直到溶液达到饱和状态,开始析出晶体,最后溶剂蒸发干净,剩下大量溶质的晶体.
譬如煮盐就是蒸发结晶的例子.
而冷却结晶却没有加热这个过程,而是利用一些溶质溶解度随着温度下降而溶解度下降,所以将热的饱和溶液放置冷却,在这个过程中析出晶体.
譬如做硫酸铜晶体长大的实验中,就是用的冷却结晶.
所以,如果一个物质受热易分解,或者是想得到他的结晶水合物,那么基本都是选择冷却结晶.
而蒸发结晶可以针对溶解度对温度变化不敏感的溶质(譬如食盐对水...),这样的物质用冷却结晶就非常不科学,而应该蒸发结晶.
如果一个物质溶解度对温度不敏感同时受热易分解,那么仍然是选择蒸发结晶,但是过程需要插一个温度计控制加热温度,以蒸干水分为目的得到成品~
9. 蒸发浓缩冷却结晶与重结晶的区别
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。其中它是物理化学作用的结果。
冷却结晶又叫“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”，又称“降温结晶法”。冷却热饱和溶液法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较明显的物质（蒸发溶剂结晶法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化不明显或基本无变化的物质）。
当溶液被冷却时，这时溶液的温度是逐渐下降的，这个时候只有“溶解度随温度变化较大的物质”它的溶解度越来越小，这个时候它就结晶析出了，当然这种情况也是发生在溶解度随温度的升高而增大的物质上。反之，则是给溶解度随温度的升高而减小的物质结晶的方法。
区别：
①重结晶是先将固体溶解再进行结晶，而冷却结晶本身就是液体，直接降温结晶。
②重结晶既可以是溶液中，可以是加热到熔融，而冷却结晶就是在溶液中。
③装置上，重结晶的装置要复杂得多。重结晶的实验仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气管、安全瓶、锥形瓶、短颈漏斗、循环水真空泵、热水保温漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、表面皿、酒精灯、滤纸、量筒、刮刀。
10. 蒸发浓缩与冷却结晶用到的仪器有哪些
酒精灯：加热
玻璃棒：引流、搅拌（加热时）
蒸发皿：蒸发、浓缩
漏斗：结晶后分离