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漂粉精实验装置图
发布时间：2021-12-01 14:56:141. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精
（1）漂白精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸反应的反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：主要成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl2中的HCl；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，此现象不能说明溴的氧化性大于碘，因为过量的氯气也会也会碘离子为碘单质；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；
2. 氯气是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一种有毒气体．某同学用如图所示装置获得干燥的氯气（发生装置已略
（1）实验室制备氯气，因氯气有毒，气体不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，则丁应为尾气处理装置，装置图为
实验步骤
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设二或三成立
3. 在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 （1）装置④中的x试剂为_____
（1）氯气有毒，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以有毒物质转变为无毒物质，所以x试剂为氢氧化钠溶液．
故答案为：NaOH溶液．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；将装置③置于冷水浴中进行实验．
（3）3ClO-+I-=3Cl-+IO3-①；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②
将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x0.1000mol?L-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸钙的质量为：143g×0.003mol=0.429g
所以质量分数为：
| 0.429g |
| 1.000g |
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，导致碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将 偏低．
故答案为：21.45%；偏低．
（4）根据图象分析得，pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．
故答案为：pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．
（5）设计实验时，其它条件必须相同，只有温度不同，根据不同温度和不同时间漂白粉有效氯含量找出其关系．
故答案为：在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量．
4. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体
（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
故答案为：碱性、漂白性；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢，
故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，
故答案为：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5））取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4．
5. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）． （1）制备氯气选用的药品为漂粉精
| （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO） 2 +4HCl（浓）=CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：Ca（ClO） 2 +4HCl（浓）=CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl 2 中的HCl； 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案为：除去Cl 2 中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d， 故答案为：d； （4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br 2 ＜Cl 2 ，故答案为：弱； （5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （6）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO 3 2- 氧化SO 4 2- 同时生成Cl - 、H + ．，反应离子方程式为SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ； 若改用NaHSO 3 ，会发生反应4HSO 3 - +Cl 2 =SO 4 2- +2Cl - +3SO 2 ↑+2H 2 O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行． 故答案为：SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ；否． |
6. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精
（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，
故答案是：黄；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32-氧化SO42-同时生成Cl-、H+．，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
7. 实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、
（1）①仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水，故答案为：停止加热，冷却后通自来水；
③环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏，故答案为：环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；
（2）漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的Na2Cr2O7，故答案为：避免使用有毒的Na2Cr2O7；（3）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：cdba；
②加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，故答案为：增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失；
（4）由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：b．
8. 图是实验室制备氯气并进行3系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和
（1）漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，该反应为Ca（ClO）u+4HCl（浓）═CaClu+uClu↑+uHuO，
故答案为：Ca（ClO）u+4HCl（浓）═CaClu+uClu↑+uHuO；
（u）氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，则装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中若发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；
（0）验证氯气是否具有漂白性，则先通过人中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用人人中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；
（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中5量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与K人反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，
故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；
（5）F中可改用足量的NaH4O0溶液吸收余氯，发生氧化还原反应，离子反应为H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO），可能生成二氧化硫，污染环境，则不能用NaH4O0溶液吸收尾气，
故答案为：H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO）；否．
9. 已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等．请从图中选用适当的实验装置
（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）实验生成氯气，可用排饱和食盐水法测定生成氯气的体积，可确定次氯酸钙的含量，连接顺序为a接e，d接f，
故答案为：a接e，d接f；
（3）读数时，为避免误差，首先应使C、D两仪器内的压强相等，则液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平，且在室温下读数，
故答案为：①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温；
（4）氯气排除空气，残留氯气和排除的体积相等，不影响实验结果，
故答案为：不影响；同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等；
（5）如没有收集到氯气，可能是漂白粉变质或装置漏气、装置连接错误等，如为稀盐酸，与次氯酸钙也不反应，①②④⑤符合，
故答案为：①②④⑤．
10. 某学生对SO 2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体