『壹』 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。
先写出化学方程式
mno2+4hcl=cl2+mncl2+2h2o
1
4
22.4
0.25
1
5.6
根据生成的氯气为5.6l算得浓盐酸物质的量为1mol
则浓盐酸的浓度是10mol/l
需要的二氧化锰也可以这样算的等于0.25mol
然后因为有2个cl离子化合价升高生成一个氯气，即有2个hcl被氧化
所以被氧化的盐酸物质的量为0.5mol
化成质量为18.25g
『贰』 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：（1）写出发生装置中进行反应的
（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是e-c，d-a，b-h，g-f；饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，
故答案为：cdab；除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2++cl2=2fe3++2cl-，
故答案为：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；
（3）①气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++cl2↑+2h2o，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++cl2↑+2h2o；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，
故答案为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o．
『叁』 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：（1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的，故反应的离子方式为：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
『肆』 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助
『伍』 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如下图所示）。
将锌粒往残留溶液（稀盐酸）里加，因为锌粒是足量的，只要把稀盐酸反应完全就够了，即节省药品又可完成实验。
『陆』 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题． （1）A、B、C三套装置中，应选
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，
故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；
（4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，
故答案为：
；负． |
『柒』 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：（1）连接上述各部
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理专装置；因为收集的是气体属，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；
故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C12在水中的溶解；
②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；
（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
『捌』 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙
『玖』 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：（4）装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，烧瓶缺少加热装置，仪器为铁圈、石棉网、酒精灯；
故答案为：铁圈、石棉网、酒精灯；
（5）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『拾』 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△ . MnCl2+Cl2↑+
标准状况下6.72L氯气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案为：26.1g；（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol1molymol0.3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案为：1.2mol；（3）该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L．
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发布：2025-10-05 02:41:22
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