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铁电极极化实验装置
发布时间：2021-11-30 15:40:04❶ 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
从模拟图上抄看，开关置于A处是电袭解池，开关置于B处是原电池。由金属活动性顺序可知，Zn在Fe前，所以原电池时Zn被腐蚀，作为负极。
具体到C，在X棒即负极发生的反应为Zn-2e--->Zn2-，在正极即Fe棒上，由于Zn2+的放电顺序在H+之后，正极上发生的反应应该为Zn2+ +2e----->Zn
金属放电顺序表参考这篇：http://..com/question/305550484.html
❷ 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题． （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚
| （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH - 离子，反应的电极反应式为 O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ，故答案为：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ； （2）装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e - ═Cu 2+ ，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e - ═2Fe 2+ ，反应的总方程式为2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ， 故答案为：正；2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ； （3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH - 离子，电极反应为：2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑， 发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案为：正；Fe-2e - ═Fe 2+ ； ②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH - -4e - ═O 2 ↑+H 2 O，Cu为阴极，电极反应为Cu 2+ +2e - ═Cu，电解的总反应为2Cu 2+ +2H 2 O
故答案为：2Cu 2+ +2H 2 O
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积， 2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑， 2mol 22.4L 0.02mol V V=
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❸ 对于原电池,极化现象是否有利
那这种情况的话，我绝对是有利的，不会有害处就是了
❹ 做好铁极化和钝化曲线测定实验的关键有哪些
温度恒定、宏观浓度恒定,玻璃电极（探头）与电极之间的距离要固定（最好是想办法让玻璃电极与被测阳极用支架固定,防止不小心拖动了引线引起位置移动）.其它的就是调整参数、读数、记录的小事情.
❺ 请你设计一个往铁片上镀锌的装置，写出电极反应和总反应。
阳极一定放Zn，阴极一定放Fe片，电解液一定是含 Zn2+的电解质溶液（如ZnCl2,ZnSO4等）。
阳极 （Zn):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应）
阴极（Fe):Zn2++2e-=Zn(还原反应）
电镀没有总反应。
❻ 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A．正极的电极方程式为：O
A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；
C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；
D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，故D错误．
故选D．
❼ 图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是
用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2，且使用阳离子交换膜，只有阳离子能通过交换膜，则原料饱和食盐水从A处加入，B处加入稀的碱溶液；
阳离子交换膜只有阳离子能被允许通过；
若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则阳极上氯离子放电生成次氯酸钠、阴极上氢离子放电，电池反应式为NaCl+H2O
