实验室用下列装置探究so2

③ 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO

答案：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
故答案为：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO₂气体，现象是不褪色或不明显．
故答案为：变红；不褪色或不明显．
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
故答案为：H₂SO₄；碳酸盐或碳酸氢盐．

④ 实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（） A. B. C. D.

A．导管插入底部，易发生倒吸，故A错误；
B．二氧化硫吸收不完全，故B错误；
C．U形管不能用来吸收气体，故C错误；
D．倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确．
故选D．

⑤ 实验室中可用装置a置备SO2，进而用下图所示装置制备Na2S2O3

装置B的作用是：防倒吸
生成该沉淀的离子方程式为：2S2-+3SO2+H2O=3S↓+2SO32-

⑥ 某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是_____

（l）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，
故答案为：BaS0₄；还原性；
（4）①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通过检验是否有Fe²⁺生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
②乙同学观点是在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应，实验中c（NO₃^-）=3mol/L，则可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液代替，
故答案为：c．

⑦ 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制

（1）A、硝酸具有强氧化性，硝酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NO或NO₂，故A错误；
B、较强酸制较弱酸，浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此可以用Na₂SO₃固体与浓硫酸制取二氧化硫，故B正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，但生成的二氧化硫混有氧气，故C错误；
D、碳与热浓H₂SO₄反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，生产的二氧化硫混有二氧化碳等杂质，故D错误．
故答案为：B；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，
故答案为：吸收未反应的SO₂，防止空气污染；
（3）SO₂做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe³⁺作氧化剂，被还原为Fe²⁺，离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，
Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①，过量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．

⑧ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D

SO₂易溶于水（常温、常压一体积水约能溶解40体积的SO₂），密度比空气大，是一种大气污染物所内以制取容、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO₂也应吹入碱液以防污染空气． 故选D