1. 由胆矾精制无水硫酸铜的问题
分析了下。觉得有可能出现的问题。（题目是五水硫酸铜）1）经重结晶后得到的滤液是16mL，加入的水量为12.5mL，滤液里不包括洗涤晶体的所用的乙醇 ，猜想可能在结晶过程中粗产品中还带有母液导致体系中滤液增加吧。。（可能是你加水的时候一下子倒太多水造成的吧）。。2）冷却进行抽虑的时候会不会抽虑过度使五水硫酸铜再次失水呢（好比出现晶体的时候没有及时停止加热使其失去结晶水等等）。。或许，你那蓝白色粉末状物质里既有五水硫酸铜也有无水硫酸铜呢。。。
2. 由胆矾精制五水硫酸铜得到的产物产率低的原因,
胆矾精制五水硫酸铜说白了就是溶解后不断结晶得到精品,但是问题在于无论如何降温,溶液中的硫酸铜也不会完全结晶,而且降温幅度对硫酸铜的溶解度影响不是很大也就是说可能降10度硫酸铜的溶解度也不会减少多少的,而加热蒸发溶剂的话又会对五水硫酸铜的结晶水造成损耗
3. 由胆矾精制五水硫酸铜的实验中，为什么要加入硫酸
由于铜离子是弱碱阳离子（氢氧化铜），在蒸发结晶过程中铜离子与水中氢氧根生成氢氧化铜，加硫酸是为了抑制这个反应的发生（其实更多的是在制备无水氯化物的时候加酸，防止水解）
4. 关于胆矾精制五水硫酸铜实验的问题。
薄壁大烧杯沉淀吸收空气中水分而使晶体不纯 晶体中含杂质
5. 实验九、由工业胆矾精制五水硫酸铜实验中加热溶液的目的是什么
由工业胆矾精制五水硫酸铜实验中加热溶液的目的：
是工业胆矾溶解度增大，并加快溶解速度。胆矾全部溶解后，趁热过滤，除掉固体杂质，溶解冷却结晶，随着温度的降低，无水硫酸铜的溶解度下降，就从溶液中结晶出来，杂质留在母液中。即可得到高纯度的五水硫酸铜产品。
6. 由胆矾精致五水硫酸铜实验中为什么要两次量取母液体积
因为母液中的硫酸铜在常温下饱和，可以通过母液体积计算硫酸铜的损失
7. 大学普通化学实验 由胆矾精制无水硫酸铜 关于用乙醇洗涤时出现的一个问题
不知道你用的胆矾是什么级别的，一般分析纯一下的都会有杂质，这就无法讨论了。现在只讨论无杂质的情况，无水硫酸铜或者一水硫酸铜是白色的，乙醇重结晶很容易形成这种白色小颗粒....另外，从很多微小白色颗粒这一点来看，应该是你们滤纸的规格问题.......很高兴为你解答，望采纳
8. 胆矾精制五水硫酸铜的方程式
五水硫酸铜不稳定，在空气中可能发生失水，使结晶水不是五
精制过程为
1、加水溶解，制成硫酸铜溶液
2、水浴蒸发浓缩
3、热滤
4、结晶与重结晶
9. 硫酸铜精制实验
硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。
重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4) 3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。
若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3＋水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。
pH≈4
2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O Fe3＋ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H＋
三、仪器和试剂
1．仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。
2. 试剂 CuSO4 �6�1 5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol�6�1L－1)、H2O2(3％)、pH试纸、NaOH(0.5 mol�6�1L－1)。
四、实验内容
(－)称量和溶解
用台秤称取粗硫酸铜4g，放入洁净的100mL烧杯中，加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热，并用玻棒搅拌。当硫酸铜完全溶解时，立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。每次研磨的量不宜过多。研磨时，不得用研棒敲击，应慢慢转动研棒，轻压晶体成细粉末。
(二)沉淀
往溶液中加入3％H2O2溶液10滴，加热，逐滴加入 0.5mol�6�1L－1NaOH溶液直到 pH＝4(用pH试纸检验)，再加热片刻，放置，使红棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。
(三)过滤
将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，滤液承受在清洁的蒸发皿中。从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。
(四)蒸发和结晶
在滤液中滴入2滴1mol�6�1L－1H2SO4溶液，使溶液酸化，然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过猛以免液体溅失）。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时，停止加热。静置冷却至室温，使CuSO4�6�15H2O充分结晶析出。
(五)减压过滤
将蒸发皿中CuSO4�6�15H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中，抽气减压过滤，尽量抽干，并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹的母液。停止抽气过滤，将晶体转到已备好的干净滤纸上，再用滤纸尽量吸干母液，然后将晶体用台秤称量，计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。
五、结果记录
粗硫酸铜的重量W1 ＝ g 精制硫酸铜的重量W2 ＝ g。