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⑸ 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是______．②将Cl2通入水
①A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；
B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
故答案为：C；
②氯气和水反应的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有强氧化性的含氯元素的分子为：Cl2、HClO，
氯水中只含有非极性共价键的物质是Cl2，只含有极性共价键的物质是H2O、HClO；
故答案为：Cl2、HClO、ClO-；Cl2；H2O、HClO；
③该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色，
故答案为：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色；橙色．
⑹ 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气实验步骤 特别是检查气密性的方法 请写准确详尽 谢谢
实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉内网、园底烧瓶、容分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性（不加药品，微热烧瓶，导管插入水中，有气泡逸出，冷却后在导管中形成一段水柱。就是气密性良好）
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氯气用氢氧化钠吸收。
⑺ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
考虑下浓度问题（若浓盐酸与二氧化锰恰好完全反应，浓盐酸往往会超出计算值，因为反应同时浓盐酸被生成的水稀释了，导致反应不完全）应该你自己能想出答案！
⑻ 实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候，净化装置为什么是饱和食盐水和浓硫酸浓硫酸是用来干燥氯气
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。
原因：
1、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
2、用饱和食盐水除掉氯化氢的原理：
(1)HCl气体极易溶于水（溶解度1：700）
(2)氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(该反应为可逆反应，而且常温正反应的程度不高)，在饱和的食盐水中，氯离子的浓度很高，可以氯气与水的可逆反应平衡向逆向移动，减小氯气与水的反应程度，降低了氯气在水中的溶解。
故饱和食盐水能降掉氯气中的氯化氢气体。
3、浓硫酸除掉水蒸气：
(1)浓硫酸是一种实验室常用的干燥剂，具有强的吸水性。
(2)a、浓硫酸能干燥三类气体：
中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性气体：O3、F2、Cl2。
b、不能干燥两类气体：
碱性气体，如氨气（NH3）；
还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
注意：净化时一定要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，因为通过饱和食盐水时会引入水蒸气。
⑼ 实验室可以利用浓盐酸和二氧化锰制得氯气，反应原理4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O①写出上述装置图中仪器
①A是长颈漏斗；B是烧瓶；
②实验室可以利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制得氯气，故发生装置的特点是：固液加热型的丙装置；检查该装置的方法是：用止水夹夹住右端，通过分液漏斗加水，若分液漏斗中的水不持续滴下，说明气密性良好；
③在反应中二氧化锰提供的氧，是氧化剂，HCl得到氧是还原剂；
④根据针筒先吸取30mL氯气，再吸入10mL水，充分振荡后还剩10ml气体，说明在10ml的水中溶解了20ml的氯气．所以1体积的水可以溶解2体积的氯气，根据氯气没有完全被溶解的现象，可以判断该水溶液为氯气饱和溶液；若将针筒活塞从20mL处拉至30mL处，会使部分氯气从溶液中溢出一部分，所以溶液颜色应比前面实验的颜色变浅．
故答案为：①长颈漏斗；烧瓶；②丙；不会；③HCl；④2；饱和；浅．
⑽ 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助