『壹』 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．（1）A处是气体发生装
（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制版取氨气的药品可权以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO2和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案为：①吸收CO2和水蒸气，并生成O2；
②氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2
| 催化剂 | .
『贰』 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1) 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应
(共14分，每空2分） (1) Fe－2e － ===Fe 2 ＋ (2) 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑2Cl － ＋2H 2 O  2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑① (3)饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液) Na +
『叁』 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 （1）A处是气体发生
（1）②或③ e、f、g、h （2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸版收权装置 （3）①吸收CO 2 和水蒸气，并生成O 2 ② ③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
『肆』 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯
（1）反应源MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
故答案为：除去Cl2中的HCl；碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
故答案为：NH4+；
（4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
『伍』 某课外活动小组将下图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）
（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2 | △ | .
『陆』 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D，
故答案为：E；C；B；
（2）如果进入B的气体不干燥，FeCl3容易水解，装置C的作用是干燥Cl2，防止FeCl3的水解，
故答案为：干燥Cl2；
（3）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，B中因生成有FeCl3而出现红棕色的烟；用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+，
故答案为：产生红棕色的烟；硫氰酸钾．
『柒』 某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D；
故答案为：E→C→B→D；
（2）如果进入B的气体不干燥，FeCl3容易水解，装置C的作用是干燥Cl2，防止FeCl3的水解；饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢；
故答案为：干燥Cl2；除氯化氢；
（3）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，B中因生成有FeCl3而出现红棕色的烟；
用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+；
故答案为：产生红棕色的烟；硫氰酸钾；
（4）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2 | △ | .
『捌』 某课外活动小组的同学用如图装置探究CO2的实验室制法．（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，发生反
（1）实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排空气法收集．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；B；C；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（2）加热碳酸氢钠的方法制取CO2．需用酒精灯．故选A；
不用碳酸氢铵是因为碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
故填碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
『玖』 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进行实验。
分析：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑，通过方程式可以知道试管内固体物质减少的质量是碳粉和氧化铜中氧元素的质量。（变成二氧化碳了）通过反应前后试管A的质量变化可知一共减少了38.2g+20g-56.8g=1.4g。
石灰水是用来吸收二氧化碳的，反应是：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ，那么石灰水的增加量就是二氧化碳的质量=1.1g
试管内物质减少了1.4g，而只产生了1.1个的二氧化碳，（差了0.3g）所以反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量！
原因：(1)反应前试管内的气体是空气，而反应后试管内的气体是二氧化碳，（最后试管内二氧化碳出不来）所以选A
(2)即使试管内的二氧化碳全部出来了，可能也不会有0.3g，还是不够的话，可能是一部分变成一氧化碳了。所以选B
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2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑①