❶ 粗苯甲酸提纯步骤
1.将粗苯甲酸制成热的饱和溶液。
2.趁热过滤除去不溶性杂质。
3.缓慢冷却结晶，滤出晶体。
4.洗涤晶体。
❷ 化学 苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸溶解后趁热过滤
不太清楚你的这句话的描述，因为苯甲酸重结晶要看其中有没有不溶解的杂回质，因为粗苯答甲酸中如果存在不溶解的杂质，必须加热到苯甲酸溶解以后，趁热抽滤除去这些不溶解的杂质，然后慢慢冷却到有晶体析出
如果不存在不溶解的杂质，杂质溶于水的话，就不要过滤了，加热到苯甲酸溶解之后，慢慢冷却结晶即可
你的意思应该是粗苯甲酸中存在不溶解的固体吧，这样的话就是正确的
❸ 化学选5第一章第4节苯甲酸重结晶实验粗苯甲酸状态及重结晶后苯甲酸状态
1粗苯甲酸的状态：粗苯甲酸是粉末细小粒子状态的固体，
2观察滤液冷却时的实验现象：在冷却的过程中溶液就会变成浑浊，
由于苯甲酸在室温时溶解度比较小的缘故，到达一定时间，就有晶体析出，就是苯甲酸
3重结晶后苯甲酸的状态： 鳞片状或针状结晶
❹ 苯甲酸重结晶提纯中，粗苯甲酸的主要杂质是什么
杂质是溶解度不随温度上升而上升的物质和在水里溶解度巨大的物质。具体是什么，看你的苯甲酸是用什么方法制备的。
趁热过滤中，分离的杂质是不溶于水的杂质
冷却是过滤溶解度不随温度上升而上升的物质
之后冷却的温度不能过低过低，结冰了吧，或者其他的溶解度随温度上升而上升的物质也可能析出来吧。只能这样解释
❺ 粗苯甲酸的提纯/杂质是什么提纯原理
杂质是苯 提纯原理是不同物质沸点的不同
❻ 粗苯甲酸重结晶实验
一、实验原理
重结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,用适当的溶剂把含有杂质的晶体物质溶解,配制成接近沸腾的浓溶液,趁热滤去不溶性杂质,使滤液冷却析出结晶,收集晶体并干燥处理的一种联合操作过程.
二、主要试剂、仪器
略
三、操作步骤
1、预热漏斗 先将玻璃漏斗放入水浴锅预热,注意：在进行热过滤操作时,也要维持玻璃漏斗的温度
2、制备苯甲酸粗品的热饱和溶液 在锥形瓶中放置2g粗苯甲酸,月80ml蒸馏水和2-3颗玻璃珠,置于电炉上加热至微沸,使粗苯甲酸固体溶解完全,另取一个150ml的小烧杯准备大约50ml的蒸馏水放在电炉上同时加热
3、趁热过滤 从水浴锅中取出预热好的玻璃漏斗,在漏斗里放一张叠好的滤纸,并用少量的热水润湿,并将热的玻璃漏斗架在已固定好铁环的铁架台上,将上述的热溶液尽快用玻璃漏斗滤入250ml的烧杯中.（每次倒入漏斗的液体不要太满,也不要等溶液全部滤完再加,在过滤过程中应保持饱和溶液的温度）待所有溶液过滤完毕后,用少量的热水洗涤锥形瓶和滤纸
4、冷却结晶 滤毕,用表面皿将盛有滤液的烧杯盖好,放置一旁,稍冷后用冷水冷却,以使其尽快结晶完全
5、抽滤 结晶完全后,用布氏漏斗抽湿（滤纸用少量冷水润湿、吸紧）,使晶体和母液分离,停止抽气加少量冷水至布氏漏斗中,并搅动使晶体润湿,然后重新抽干,如此重复1-2次,最后用药勺将提纯后的苯甲酸晶体（白色鳞片状）移至表面皿上晾干
6、称重；提纯后的苯甲酸_______g；计算产率：纯/粗*100
其中
第二步 需要用到玻璃杯搅拌溶解
第三步 热过滤不需要用到
第五步 搅松晶体，再抽干一次
❼ 粗苯甲酸的提纯/杂质是什么提纯原理
杂质是溶解度不随温度上升而上升的物质和在水里溶解度巨大的物质。具体是什么，看回你的苯甲酸是答用什么方法制备的。
趁热过滤中，分离的杂质是不溶于水的杂质
冷却是过滤溶解度不随温度上升而上升的物质
之后冷却的温度不能过低过低，结冰了吧，或者其他的溶解度随温度上升而上升的物质也可能析出来吧。只能这样解释
❽ 粗苯甲酸重结晶
（1）由实验步骤可知，①溶解、②搅拌、③过滤、④转移晶体，均需要玻璃棒，则①②③④均使用，故答案为：①②③④；
（2）步骤②的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶；
（3）滤液冷却时的实验现象为晶体析出，且越来越多，故答案为：晶体析出，且越来越多；
（3）结晶后苯甲酸为晶体，具有规则的几何外形，故答案为：晶体．
❾ 苯甲酸提纯实验
对，减少损失。加热，水一定要蒸发的。再加入少量水，防止溶质析出，减少损失