1. 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据要求回答问题:(1)
(1) 的转化率已相当高,加压对SO 2 的转化率提高不多,且加压对 设备的要求高,增大投资和能量消耗。(3分)
2. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置.请回答下列问题.(1)铜和浓硫
(1)铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂,硫酸作氧化剂,生成二氧化硫、硫酸铜和水, 故答案为:Cu+2H2SO4(浓) △ | .
3. 某化学兴趣小组,设计了如图所示的装置(一个水槽,有适量的水,和一个倒扣在水槽里的量筒,量筒里的液面
25.(1)浓硫酸溶于水放热,使温度达到白磷的着火点以上(1分) (2)铜导热性好且化学性质稳定(各1分) (3)32mL(1分) (4)使气体内外压强相等,从而测得的气体体积更精确(1分) (5)量筒不能用作反应容器(1分)
4. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置,对纯碱(Na 2 CO 3 )和小苏打(NaHCO 3 )两种固体进行实验探究.
(1)酒精灯;烧杯(2)Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O (3)对比观察法;探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
5. 某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置,用来研究物质溶于水后温度的变化. 试猜想:(1)装置A产生
(1)硝酸铵溶于水吸热,因此水会结冰,烧杯底和木板粘住; (2)氢氧化钠溶于水放热,因此石蜡融化,烧杯底和木板脱离. 故答案为:(1)水会结冰,烧杯底和木板粘住;硝酸铵溶于水吸热;(2)石蜡融化,烧杯底和木板脱离;氢氧化钠溶于水放热.
6. 在线等:某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置,用于“测定空气中氧气的含量”
1.4P+5O2=2P2O5(条件:点燃) 2.容器密封性不好,漏气 3.使用药品量少,测量精确;15(试管50毫升专,消耗氧气10毫升,因此注属射器向试管输送10毫升气体 4.(题目有问题,是不是然后松开手,活塞仍返回至25ml刻度处?)密封性良好;10(系统贯通,因此总气体量为50+25=75毫升,消耗氧气75/5=15毫升,因此刻度为25-15=10)
7. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置.(1)打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是_____
(1)使用复分液漏斗时应制取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开; (2)①过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气,使气球胀大,该反应属于分解反应,反应的化学方程式为:2H2O2 MnO2 | .
8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素.(1)如图装置中使用注射器的
(1)如图装置中使用注射器的可以随时控制过氧化氢的使用量.给量筒中的液体读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平; (2)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系.;③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究. (3)反应物浓度大时溶液中的离子数量较多,反应的接触面较大反应速度自然变快; (4)由于反应后,溶液的温度升高了,所以该反应方程热量; (5)可能影响该反应的速率的因素:二氧化锰颗粒大小、是否振荡等; 故答案是:(1)能控制产生氧气的速率(或能控制过氧化氢溶液的使用量);液体凹液面最低处保持水平. (2)反应物浓度(或溶质的质量分数);温度越高,反应速率越快. (3)反应物浓度越大,单位体积内微观粒子数目就越多,相互接触发生反应的几率就越大. (4)放出. (5)二氧化锰颗粒大小、是否振荡等.
9. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置,进行了以下实验.
1.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 21 2gx=1g 氧气的体积来v=质量/密度=1/1.29=自己算吧 2.3fe+o2=fe3o2(二氧源化三铁) 瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问 题没有图也不好答了
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