1. 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）
（1）  的转化率已相当高，加压对SO 2 的转化率提高不多，且加压对 设备的要求高，增大投资和能量消耗。（3分）
2. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．（1）铜和浓硫
（1）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
3. 某化学兴趣小组，设计了如图所示的装置（一个水槽，有适量的水，和一个倒扣在水槽里的量筒，量筒里的液面
25.（1）浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上（1分） （2）铜导热性好且化学性质稳定（各1分） （3）32mL(1分) （4）使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确（1分） （5）量筒不能用作反应容器（1分）
4. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na 2 CO 3 ）和小苏打（NaHCO 3 ）两种固体进行实验探究．
（1）酒精灯；烧杯（2）Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O （3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
5. 某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化． 试猜想：（1）装置A产生
（1）硝酸铵溶于水吸热，因此水会结冰，烧杯底和木板粘住；
（2）氢氧化钠溶于水放热，因此石蜡融化，烧杯底和木板脱离．
故答案为：（1）水会结冰，烧杯底和木板粘住；硝酸铵溶于水吸热；（2）石蜡融化，烧杯底和木板脱离；氢氧化钠溶于水放热．
6. 在线等：某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”
1.4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）
2.容器密封性不好，漏气
3.使用药品量少，测量精确；15(试管50毫升专，消耗氧气10毫升，因此注属射器向试管输送10毫升气体
4.（题目有问题，是不是然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处？）密封性良好；10（系统贯通，因此总气体量为50+25=75毫升，消耗氧气75/5=15毫升，因此刻度为25-15=10）
7. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置．（1）打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是_____
（1）使用复分液漏斗时应制取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的
（1）如图装置中使用注射器的可以随时控制过氧化氢的使用量．给量筒中的液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
（2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
（3）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（4）由于反应后，溶液的温度升高了，所以该反应方程热量；
（5）可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、是否振荡等；
故答案是：（1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平．
（2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快．
（3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化锰颗粒大小、是否振荡等．
9. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．
1.2kmno4=k2mno4+mno2+o2
21
2gx=1g
氧气的体积来v=质量/密度=1/1.29=自己算吧
2.3fe+o2=fe3o2(二氧源化三铁）
瓶子炸裂是没有放沙子温度过高，其他问
题没有图也不好答了
与某化学兴趣小组设计了如图所示的装置相关的资料
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的转化率已相当高，加压对SO 2 的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（3分）