侯氏制碱法中各装置的作用

Ⅰ 关于侯氏制碱法

发明原理：

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

根据氯化铵在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使氯化铵单独结晶析出供做氮肥。

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碱的化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱溶液能与酸碱指示剂反应

碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

3、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ⅱ 关于侯氏制碱法的第二步，母液中加入氨气的作用问题！

Ⅲ 侯氏制碱法原理的原理简介

“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：

2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

Ⅳ 侯氏制碱法的优点和缺点

缺点：原料利用率不高72-74%，其余食盐混在价值不高的CaCl2废液中被废弃，而且Ca2+Cl-也没有被利用，需要庞大的石灰石分解窑。

优点：使食盐的利用率提高到96%以上。将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

含义

联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱, 副产氯化铵的过程。 纯碱是基本化工原料, 用量大, 在国民经济中占重要地位。氯化铵主要用作农肥, 但它的质量影响着纯碱工业的发展。“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。

以上内容参考：网络-联合法制碱

Ⅳ 侯氏制碱法.的创作人.

（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
（2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；
（3）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；
（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
故答案为：
（1）产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
（2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大；
（3）二氧化碳；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）C；偏大．

Ⅵ 我国侯氏制碱法的装置用的玻璃仪器名称是什么

实验室用你说的玻璃仪器， 侯氏制碱法是工业生产，不是实验室成产。例如工业生产二氧化碳我们煅烧碳酸钙就行。实验室的话，浪费点儿用苏打加稀盐酸也行啊。

Ⅶ 高一化学 侯氏制碱法,该装置使用的玻璃仪器有 是的

侯氏制碱法不是考纲内容,在高考中会以信息题呈现的,所以不要掌握的
侯氏制碱法玻璃仪器有;三项颈口烧瓶 烧杯 玻璃棒 锥形瓶等等

Ⅷ 联碱工艺流程中（侯氏制碱法）重灰具体涉及到哪些设备，他们的作用是什么，原理是什么

既然是新学生，我提议学习方法很重要。具体答案我也不记得了，毕竟半年没看过化学了。1，上课时我建议你记一下笔记，下课看看，有事会有新收获。 2化学中提到优缺点，一般都有比较范围的，看看俩组之间的不同点，不同点就是优点。