(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶
(2)2NaNO
2 ＋(NH
4 )
2 SO
4 
Mg
3 N
2 (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
⑤ 实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）．这一过程中可能发生下列反应：①2Mg+O2 点燃 . 2
根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥．则：
（1）因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 E装置中的酒精灯，原因是 避免从E装置出来的气流中还含有氧气；因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）选择B装置，可以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择C装置；可以除去空气中的CO2，避免反应③发生；
（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯．如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
故答案为：
（1）E避免从E装置出来的气流中还含有氧气；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）选择；以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择；以除去空气中的CO2，避免反应③发生；
（4）使氮化镁不纯；如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
⑥ 氮化镁的制备方法
要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧而成。
3 Mg + N2→ Mg3N2
若将镁带在空气中燃烧，除了会产生氧化镁之外，也会产生一些氮化镁。
⑦ 实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg 3 N 2 ）．这一过程中可能发生下列反应：①2Mg+O 2
根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥．则：
（1）因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 E装置中的酒精灯，原因是 避免从E装置出来的气流中还含有氧气；因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）选择B装置，可以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择C装置；可以除去空气中的CO 2 ，避免反应③发生；
（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯．如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
故答案为：
（1）E避免从E装置出来的气流中还含有氧气；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）选择；以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择；以除去空气中的CO 2 ，避免反应③发生；
（4）使氮化镁不纯；如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁． |
⑧ 为什么实验室制氨气不用氮化镁（直接加水，无需加热）
可以是可以，二氮化三镁和水反应生成氨气和氢氧化镁。但你要知道，制备一样东西要考虑成本和简易程度还有产率。固然镁在氮气中燃烧可以产生二氮化三镁，但自然界中没有纯净的氮气，要知道，氮气在空气中燃烧主要生成氧化镁，大量的镁被浪费。而除氧又不像想象的那样简单。如果用燃烧除氧法势必产生大量二氧化碳，而镁更易与二氧化氮结合生成氧化镁和炭。另外考虑成本，镁是需要电解法制的金属，价格昂贵。与其费钱又费事，不如用氯化铵和熟石灰加热制取，便宜省事。二氮化三镁不与氢气反应。
⑨ 由海水制备污水氮化镁的步骤
这是化学类问题吧。楼主现更改分类吧。
⑩ 氮化镁的制备问题
1)这样太过剧烈了，亚硝酸铵加热容易爆炸。
2)氮气中的水蒸气加热也和镁反应，产生杂质了。可以用所有的干燥剂干燥：浓硫酸，碱石灰，氯化钙，五氧化二磷……
3)水，氧气和镁在温度高时都会反应，产物氧化镁都会完成氮化镁产率降低产物不纯。
希望对你有帮助O(∩_∩)O～手机回答，如果满意，谢谢采纳～
Mg 3 N 2