实验室h2o2制取氧气的装置

Ⅳ 实验室双氧水制取氧气的原理装置步骤和检验

步骤来：
①连接装置源
②检查装置气密性
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气

注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

Ⅳ 2、实验室制取氧气的方法

：一、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 二氧化锰2 加热 1.反应原理： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 MnO2 △ 分子式：KClO3 KCl +O2 2.制取装置：由反应条件和反应物的状态决定 △ 加热高锰酸钾 加热 1.反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分子式： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.发生装置： （同氯酸钾） 二氧化锰2 三、过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气 MnO2 1.反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 分子式： H2O2 H2O + O2 2.发生装置： 3.收集装置： 在实验室里我们通常可用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物或加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气。这三种方法在实验室都可以用来制取氧气，都是很常用的方法。

Ⅵ 实验室制氧气的方法可以是：方法一：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ...

（1）这两种方法制取氧气的原理都是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应；
（2）方法二用高锰酸钾制氧气时发生装置的特点属于固体加热型的A装置；
因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，故用方法二制取一瓶氧气的组合是A、E（或A、F）；
故答案为：（1）分解（2）A、E（或A、F）．

Ⅶ 实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置有以下几种分析它们各有什么特点

1锥形瓶跟长来颈漏斗制备的自时候,二氧化锰放在锥形瓶里,通过长颈漏斗添加过氧化氢.这样就易于控制反应的速度跟最后氧气的产量.按需要制备,要多少,造多少.
2试管发生装置则不然,少了添加装置,试管里直接是二氧化锰跟过氧化氢.用不完那么多氧气也要造那么多.并且不易控制反应速度,有时反应太快气压过高,易造成设备炸裂.
（锥形瓶也不需要铁架台支撑）

Ⅷ 如图是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置．（1）写出仪器名称①______，②______；（2）用双氧水

（1）制取装置中用于加入液体药品的长颈漏斗；作为反应容器的锥形瓶．
故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶；

（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解为水和氧气；反应完成后，反应容器锥形瓶内剩余物为水和不溶于水的二氧化锰粉末，过滤，可把水中的二氧化锰分离出来．
故答案为：2H₂O₂