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二氧化硫的实验室制取装置

发布时间:2021-11-23 06:28:21

1. 二氧化硫的实验室制备

用氢氧化钠效果最好。
用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液。
用水效果最差。
实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的。

2. 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理:通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

3. SO2的实验室制法

SO2的实验室制法

(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加版热)

(3)注意事项:

①由于权SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应,反应是在固体和液体之间

4. 制取二氧化硫的装置图cu

C 分 析: A. Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热,因此图1装置不能原因制取该气专体,错误;属B. 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行,不能在蒸发皿中,错误;C.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,可以将蔗糖脱水碳化,将C氧化产生CO2,而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性,可以是品红溶液褪色,也具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸,而使溶液褪色,因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,正确;D.用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯,为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离,减少乙酸乙酯的溶解度,应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上,错误。 考点: 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。

5. 实验室 制 SO2 用什么装置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的实验室制法
(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加热)
(3)注专意属事项:
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置.通常Na2SO3(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下.
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO2溶解在水中.
③18.0 mol·L-1的浓H2SO4(即质量分数为98%的浓H2SO4)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4.
④Na2SO3(aq)不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO

6. 制取二氧化硫的装置图

图在这儿了,里面五氧化二钒起催化作用

7. 二氧化硫的实验室制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫:

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O;

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫:

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O;

实验最后的尾气处理,通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水,所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃(s)反应,反应是在固体和液体之间, Na₂SO₃(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO₂(溶解在水中.

8.0mol·L-1的浓H₂SO₄(即质量分数为98%的浓H₂SO₄)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na₂SO₃(s)与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄.

(7)二氧化硫的实验室制取装置扩展阅读:

SO₂是一个V型的分子,硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O₃中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O₂中的O-O键长(120.7 pm)长。SO₂的平均键能(548 kJ mol−1)要大于SO的平均键能(524 kJ mol−1)。

而O₃的平均键能(297 kJ mol−1)则小于O₂的平均键能(490 kJ mol−1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液,即“亚硫酸”(中强酸),与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例,产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠,取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价,为中间价态,既可升高,也可下降。所以SO2既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主。

SO₂的还原性较强,可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。

参考资料来源:网络——二氧化硫

8. 求实验室制二氧化硫装置图!

装置同制Cl2

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