海水提溴的实验室模拟装置

『壹』 海水提溴的方法

取饱和态海水，依测定量抄搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中！），静置（溴沉在底部），分离，提纯即得。注意其中含有一定量的碘，当用物理方法纯化，且重复几次。提制过程中要有防毒面具，橡胶手套及防护服装，防止中毒，溴具强腐蚀性，蒸气易于进入呼吸道，在体内的积存极难清除。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。主要化学反应方程式空气吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

『贰』 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在元素周期表中位于_____

海水经分离后得到的苦卤中含有溴离子，酸化后通入氯气，发生Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，可生成Br₂，吹入空气，可将Br₂分离出来，用二氧化硫吸收，发生Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，起到富集的目的，然后再通入氯气，可得到浓度较大的溴，经蒸馏，可得到液溴，
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四；VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl₂的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（3）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程；
（7）溴为红棕色液体，具有强氧化性，可置换出碘，在实验保存时，应避免使用橡胶塞，从溶液中分离出溴，应用苯或四氯化碳等与水不溶的有机溶剂，不能用酒精，只有AD符合．
故答案为：AD．

『叁』 工业上海水提溴,实验室中海带提碘过程中所发生的只要反应的离子方程式是怎样写的

2Br- + Cl2 -----> Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 -----> I2 + 2Cl-

『肆』 海水提溴

自制视频，动画版，已发，请查收

『伍』 海水提溴的实验室模拟装置中 往浓缩海水中通空气是为什么（图片传送慢请耐心等待）

ls瞎扯呢吧。通空气（一般是热空气）是为了将Br2吹出来（与碘单质易升华的性质进行类比，热空气使溴单质蒸发，随空气一同进入SO2溶液中）属于富集溴的关键步骤。

『陆』 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤④的离子反应方程式为_

（1）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；
（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程；
（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子