实验室制乙酸乙酯的主要装置

Ⅰ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂，脱水剂
（3）此时CH3COOC2H5更纯净，版含有较少杂志（如权C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶

Ⅱ 简述乙酸乙酯制备的主要仪器装置

回流装置，再用蒸馏装置分离纯化、
回流装置：圆底烧瓶，球形冷凝管，水浴锅。
蒸馏装置：圆底烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，锥形瓶，水浴锅。

Ⅲ 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。实验使用的药品如下： 实验过程中主要是将各装置连接好并检查气密性以

是可以的呀

Ⅳ 乙酸乙酯的实验室制法装置图是什么

这里你看看吧回答
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Ⅳ 已知下列数据 实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H 2 SO 4 ，边加边振荡 （2）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O；催化剂，吸水剂 （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失 （4）在浅红色Na 2 CO 3 溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na 2 CO 3 溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄；上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO 2 气体，所以有气泡出现 （5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小 （6）乙，反应物能冷凝回流

Ⅵ 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸

（1）在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2 mL乙酸 （2）CH 3 CH 2 18 OH+CH 3 COOH +H 2 O （3）防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出 （4）2CH 3 COOH+CO 3 2- →2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ （5）防止倒吸；分液漏斗 （6）乙

Ⅶ 实验室制乙酸乙酯的装置

楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加专浓硫酸（加入碎瓷片属以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3

Ⅷ 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸

（1）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；因该反应为可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH₃COOH的转化率增大；浓硫酸的密度比乙醇大，所以后加，溶于水放热，须边加边摇放热混合，
故答案为：在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
（2）实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，¹⁸O在产物乙酸乙酯中，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH