实验室制取氟气的装置

『壹』 氟单质的制取方法和装置

电解熔融氟化物的方法制取氟单质.
电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。
实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。
10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑ 条件：150摄氏度

『贰』 氟气是怎么制取的

莫瓦桑1852年9月28日生于巴黎蒙托隆街5号，少年时代饱尝贫困之苦，未能接受高等教育，靠自学步入了化学殿堂。

莫氏总结前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，为了减低电解的温度，他曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而大部分气泡仍未升上液面时被液态氟化砷吸收掉，分离又告失败，其中还发生了四次的中毒事件而迫使暂停试验。

1886年总结其恩师弗雷米电解氟化氢的失败经验，他决定采用液态氟化氢作电解质，在这种不导电的物质中加入氟氰化钾，进行实验。6月26日那天，开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过矽时顿起耀眼的火光，根据他的报告：被采集的气体呈黄绿色，氟元素终于被成功分离了。

为了防治龋齿，氟化物开始出现在饮用水、牙膏及各种食品饮料中。让科学家始料不及的是，氟很快表现出了两面性：龋齿患者越来越少，氟斑牙患者却越来越多。氟化物对人体还有哪些影响，成了科学家必须面对的新问题。

氟斑牙只是氟化物对人们小小的警告，更可怕的是，长期摄入高剂量的氟化物，可能导致神经疾病以及内分泌系统功能失常。

因此，使用含氟牙膏的量一定要小，一般每次不超过1克，牙膏占到牙刷头的五分之一到四分之一就可以了，无须挤满牙刷头。由于儿童使用牙刷还不熟练，有可能误食含氟牙膏，危害身体健康，因此专家建议儿童不要使用含氟牙膏。

多年来全民使用高氟牙膏，几乎所有的牙膏都把含氟当成了牙膏的卖点，宣传含氟牙膏会增加牙齿的硬度，防止龋齿。这是严重错误的。比如东北、内蒙古、宁夏、陕西、山西、甘肃、河北、山东、贵州、福建等，都是高氟地区，这样的地区不适宜使用含氟牙膏。

老冰箱大多用氟做制冷剂

『叁』 实验室制氯气装置图

『肆』 氟气怎么制取，放在什么容器里

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑。
HF可以腐蚀玻璃，因而不能用玻璃试剂瓶来盛放，
因为4HF+SiO2==2H2O+SiF4↑根本就不要说磨口。
要用塑料瓶的。

『伍』 氟气的实验室制法及检验、除杂

加热四氟化锰分解生成金属锰和氟气。
MnF4=△=2F2↑+Mn↓

『陆』 实验室怎制备氟气

电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。
实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。
10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑ 条件：150摄氏度

『柒』 实验室是怎样制备氟气的

F2最初是在1886年6月26日，穆瓦桑（Moissam.H 1852-1907）电解无水氟化氢（混有KF，实际是电解KHF2）时，在阳极收集到的。后来用铜制的容器代替铂制容器以降低成本。
二十世纪六十年代，化学家K.Chrise用纯化学的方法制取F2获得了成功。他考虑到MnF4在热力学上不稳定，可分解为MnF3和 F2，这样只要设法制得了MnF4，就可分解得到氟气。他设计了如下制取MnF4的反应：
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
该反应的原理是利用路易斯强酸SbF5置换出弱酸MnF4，而MnF4不稳定， 会分解产生MnF3和F2：
MnF4= MnF3+ 1/2 F2 K2MnF6和SbF5
两种反应物可以很容易的由以下反应来制得：
2KMnO4+2KF+10HF+3H2O=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
SbF5可以由SbCl5与氟化氢反应而制得：
SbCl5+5HF= SbF5+5HCl。

『捌』 如何制取氟气

制法
(1)电解溶融KF•2HF混合物。 (2)从含氟矿石中制得。