制作干燥的氨气实验装置

4. 制造氨气的原料,原理,装置,装置图,和干燥方法

下面的网站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
实验室制取氨的方法

实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。装置如图。

铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。

实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。

a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。

收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。

干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

5. 氨气的实验室制法 ,并且如何干燥

用铵盐和熟石灰加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑用碱石灰干燥.请采纳

6. 若要制取干燥的氨气，应怎样改进实验装置

（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2 （2）E（3）碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）
（4）溶液进入试管中，无色溶液变红 （5）D

解析试题分析：（1）A为氨气的发生装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，化学方程式为2NH4Cl
+ Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，为收集到干燥的氨气，导管C应接E；（3）装置B的作用是干燥氨气，盛装的试剂的名称是碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）；（4）氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨；可观察到的现象为溶液进入试管中，无色溶液变红；（5）NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D。
考点：考查氨气的实验室制法和性质。

7. 在实验室制取干燥氨气的过程中,下列装置使用合理的是()

①NH ₄ Cl固体受热分复解生成NH ₃ 和HCl，而当温度降低制时，NH ₃ 和HCl又重新化合成固体NH ₄ Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；
③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；
④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；
故选B．

8. 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．（1）写出实验室制氨气的

（1））氯化铵与来氢氧化钙在加热条件源下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl