① 在实验室里制取少量FeCl 3 ，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以
⑴ a e d b c f ⑵ 干燥氯气 ⑶ 尾气吸收 （4） 用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁 ； （5） 否 ； 由于 FeCl 3 水解，加热蒸干该溶液只能得到 Fe(OH) 3
② 在实验室制取纯净的无水氯化铁很难，例如用氯化铁溶液蒸干基本上得不到无水氯化铁，但采用下列仪器和药品
（1）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3 | △ | .
③ 高中化学：无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂.
(1)4H^+2Cl^-+MnO2=△=Mn^2+ +2H2O+Cl2↑
(2)浓硫酸
(3)使浓盐酸顺利流下
因为反应生成氯气使内部压强增大,所以有导管b可以平衡容器内的压强,使浓盐酸顺利流下
1、除去生成的氯气中含有的氯化氢
2、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
（4）排净实验装置中的空气
（5）打开活塞a通入空气把装置内残留的氯气排出，以保证氯气完全被吸收，以免造成环境污染
（6）③
看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，如果酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明产品不含氯化亚铁，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产品含氯化亚铁。
①判断实验过程中导管是否被产品堵塞是：因为氯化铁100℃左右时升华，当温度低于100℃时，氯化铁就变成粉末，极易把导管堵塞。导管一旦堵塞，制取的气体无法排出，使容器内压强增大，容易发生爆炸危险，更主要的是制取的氯气有毒。
装置B中的漏斗作用：
整个装置是一个连通器，如果导管堵塞，内部压强增大，漏斗中的液面会沿漏斗的下端上升，根据液面是否上升即可判断导管是否被产品堵塞
②.B：饱和食盐水。因为浓盐酸易挥发，饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体。而氯气能溶于水不溶于饱和食盐水；
C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。
D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，
E：收集FeCl3
F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，而FeCl3潮解；
D：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
希望我的回答能对你有帮助！
④ 无水FeCl 3 呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹
（1）MnO 2 +4H + +2Cl —  Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。） （2）浓硫酸或浓H 2 SO 4 （2分，不写“浓”字不给分。） （3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分） 除去Cl 2 中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分） （4）排尽实验装置中的空气（2分） （5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl 2 排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分） （6）③（2分）
⑤ 氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl 3 ·nH 2 O。（1）实验室用如下装置
（16分）（1）①分液漏斗（1分，写错字不得分） ②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分，顺序写错不得分)吸收未反应的Cl 2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分) (共2分，合理答案即可) （2）①2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分） ②将FeCl 3 ·6H 2 O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可) ③淀粉溶液或淀粉 (1分) Fe(OH) 3 (aq) + 3H + (aq)△H=（3b－a）kJ·mol -1 （2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）
⑥ 实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下： 回答下列问题：（1）A装
（5）装置F的作用是____________，其反应的化学方程式是__________________________。（1）浓盐酸；二氧化锰 （2）MnO 2 +4HCl（浓版） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）饱和食盐水 （4）安全瓶权，防止倒吸 （5）尾气吸收 2NaOH － ＋Cl 2 →NaCl＋NaClO＋H 2 O
⑦ 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸内气用浓硫酸，应先除去水蒸容气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．
⑧ 下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O △ . Fe（OH）
A、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，是利用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热呈红褐色得到，反应的离子方程式为Fe3++3H2O | △ | .
⑨ 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl 3 +6H 2 O=F
（1）⑦⑥④⑤②
（2）4H + +2Cl - +MnO 2 2FeCl 3
（3）吸收水分；吸收氯气中的氯化氢气体
（4）否；装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 |
⑩ 实验室制氯化铁怎么制
实验室中用氯气和铁反应生成氯化铁。反应方程式为：3cl2+2fe=点燃=2fecl3
不可以在溶液中制取氯化铁。因为氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解。如果采用结晶法，氯化铁就会不断水解，最后得到的是氢氧化铁，继续灼烧得到氧化铁。
与实验室用下列装置之氯化铁相关的资料
|
|
| | | |
|
|
Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。）