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人教版浓硫酸与铜实验装置
发布时间：2021-11-19 19:47:05『壹』 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置乙的作用是______．（2）装置丁的
（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸，故答案为：防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：还原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3，二氧化硫应过量，滴加品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成，否则不存在NaHSO3，
故答案为：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． | / |
| 滴加盐酸 | 说明含有Na2SO3 |
| 然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸， | 生成白色沉淀或品红褪色； 说明有NaHSO3生成； 不存在NaHSO3． |
『贰』 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸
| (1)品红溶液褪成无色 ；反应后试管中的混合物倒入冷水中稀释可得蓝色溶液 ； Cu+2H 2 SO 4 （浓）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2)反应中试管内溶液变黑色浑浊 ；反应试管上部有白雾 ；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生等 (3)Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 |
『叁』 铜与浓硫酸反应实验现象
铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。
反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
(3)人教版浓硫酸与铜实验装置扩展阅读
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。
『肆』 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______（2
解答：（1）图中抄装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
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