亚硫酸定量检测装置

㈠ 亚硫酸根离子（SO3)和亚硫酸氢根离子（HSO3)的检验方法各是什么

亚硫酸根离子（SO3 ^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求，有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面，我仅安装高中所学知识，对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验其是+4价的硫，具体操作是：1、用大试管取3-5ml的待测液，加入中等浓度的硫酸5ml；2、将产生的气体通入少量品红溶液，若褪色继续下一步3、加热褪色的溶液，如果恢复红色，说明气体是二氧化硫二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml，加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液，如果出现沉淀，说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀，则是亚硫酸氢根离子 此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好，才能有满意的检验结果！ 可能是考虑的这些离子的检验太复杂，所以高中教材才没有引入这些内容！ 以上是本人的个人见解，不足之处请指正！

㈡ 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫气体的装置是什么样的

启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应，一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化，而亚硫酸钠遇水就溶解了，所以不能用启普发生器。一般的固液之间的反应都适用，比如，分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以

㈢ 化学题（亚硫酸钠含量的测定）

）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol*L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为 __溶液由无色变蓝色_________________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为______0.252/a__________________。

解:①设10.00mL溶液中含亚硫酸钠的质量为X
20.00mL碘水中含碘的物质的量=0.02L*0.01mol/L=0.0002mol
20.00ml碘水中含碘单质的质量=0.0002mol*254g/mol=0.0508g
Na2SO3+I2+H2O =Na2SO4+2HI

126 254
X 0.0508g
X=0.0252g
则100ml溶液溶液中含亚硫酸钠的质量=0.0252g*100ml/10ml=0.252g
②生成物中亚硫酸钠的质量分数=0.252g/ag*100%=0.252/a
希望我的回答能对你有帮助!

㈣ 【高中化学】检测亚硫酸钠纯度的装置的问题

1.吸收生成的SO2，碱石灰成分：生石灰，烧碱
2.用通过SO2的质量测纯度

㈤ 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被

Ⅰ由于亚硫酸钠被氧化的程度只能存在三种情况：没有被氧化、部分被氧化、完全被氧化，所以方案三为：亚硫酸钠部分被氧化；要证明亚硫酸钠部分被氧化，需要证明需要证明亚硫酸钠中存在硫酸根离子和亚硫酸根离子，方法为：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl₂，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明），
故答案为：亚硫酸钠部分被氧化；取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl₂，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）；
Ⅱ：（1）二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（2）根据硫元素守恒计算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g 233g
m bg
解得：m=

㈥ 亚硫酸根的检验方法

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

㈦ 水中硫酸根离子和亚硫酸根离子含量的测定（定量分析）

亚硫酸根离子的测定可使用盐酸副玫瑰苯胺法。详见http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根离子含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、仪器和设备一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器。4、分析步骤用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。5、分析结果的表述以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；m0——坩埚式过滤器的质量，g；3.注意事项(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。滴定法测定硫酸根。

㈧ 亚硫酸钠的检测方法

加入氯化钡生成沉淀后要验证沉淀不容于酸，所以通常还要加盐酸，如果用硝酸钡检验，因为盐酸提供了氢离子，所以硝酸根具有氧化性，本来的亚硫酸钡沉淀会变为硫酸钡，从而达不到检验的目的

㈨ 亚硫酸根离子的测定方法（定量），我要详细过程。如果满意再加10分

用酸性高锰酸钾进行滴定 （我有急事不能详细回答啦，如果我回来还没有好的答案，我在详细的解释）

㈩ 亚硫酸盐的检测方法

CHEMetrics测量亚硫酸盐时采用滴定碘法,在这种方法中用酸溶液中的碘化物-碘酸盐滴定剂来滴定亚硫酸盐,用淀粉作指示剂。
亚硫酸盐一直被用作食品清洁和保存.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂,广泛地应用在酒类行业中.但是亚硫酸盐能引起过敏反应并导致气喘.所以,FDA和酒类,烟草,轻武器管理局都规定食品和饮料中的亚硫酸盐的浓度如果高于10ppm,那么一定要在商标上进行标注.CHEMetrics测量方法以Ripper法为基础,这种方法在酒类行业已经应用了许多年,已经成为了快速分析亚硫酸盐的标准方法.用碘化物-碘酸盐滴定剂来滴定亚硫酸盐,用淀粉作等当点指示剂.用磷酸来调节样品中的pH值.用能直接读数的滴定池来定量结果.游离亚硫酸盐的测量结果用ppm SO2表示。CHEMetrics的测量工具能用于白酒和红酒工业。测量方法能受到以下干扰:葡萄孢属,丹宁酸颜料,抗坏血酸维生素C等。