『壹』 高一化学：某小组同学用下图所示装置探究浓硫酸和铜在加热条件下的反应
2H2O+2SO2+O2+2Ba2+＝2BaSO4（沉淀箭头）+4H+
2molH2O2生成1mol氧气，产生2mol硫酸钡沉淀，所以H202物质的量等于硫酸钡，即23.3÷233=0.1mol，然后氧气如果过量也是满足的，所以③④
『贰』 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生
（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
| △ | .
『叁』 （2010北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜内丝与硫酸不接触，反应停容止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 | 加热 | .
『肆』 （16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml
（1）Cu+2H 2 SO 4 (浓)  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 （2）；d （3）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD （4） 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2==== CuSO 4 +2H 2 O
『伍』 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（）
A、浓硫酸和铜反来应生成硫源酸铜、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合价的变化，部分硫酸化合价不变，所以浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，故A正确．
B、SO 2 具有漂白性，可用品红溶液验证SO 2 的生成，故B正确；
C、二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以亚硫酸和氯化钡不反应；SO 2 为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO 2 ，故C错误．
D、铜与浓硫酸的反应实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，故D错误．
故选A． |
『陆』 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．③中选
D
『柒』 某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．请回答：（1）试管①中发生反应的
（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）版 | △ | .
『捌』 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
嗯，好吧。我就用手打吧，一般我给人答问题都是用手打的。
A：上下版移动铜丝，可减少铜与浓硫酸权的接触面积，即增加或减少参加反应的铜，从而达到控制反应物的生成。这没问题吗？
B：亲，CuSO4易溶于水呢？浓硫酸同样是含水的好不好呢？所以你加不加水，对实验的观察是一点影响都木有的呢！亲，现在你明白了吗？
C：注意，使用的是品红溶液。然后自己想想SO2有什么样的化学性质，亲，想到没有。漂白呢，亲。亲，还有什么气体是具有漂白性的呢？想到没有？Cl2呢亲。那这答案还有问题没有？
D：亲，SO2是什么样的酸呢？老师有木有告诉你是弱酸呢？弱酸的话溶于水就不是100%形成亚硫酸了的跟NaOH反应哦，对吗？
好了，亲，还有什么问题没有呢？
『玖』 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动
A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．
故选B．
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口