定容弹实验装置

⑴ 定容装置正确图

A．加水离刻度线1～2cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平，但胶头滴管不能深入容量瓶中，应悬空正放滴加，故A错误；
B．冷水应下进上出，效果好，图中冷水的进入方向不合理，故B错误；
C．电石与水反应生成乙炔，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高锰酸钾检验乙炔，图中实验装置及原理均合理，故C正确；
D．有外加电源，Zn为阳极，保护阴极金属Fe，为外加电源的阴极保护法，故D错误；
故选C．

⑵ 定容操作应采取的具体方法

方法如下：

（1）第一步：计算。

（2）第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。

（3）第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,拌,使其溶解。

（4）第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

（5）第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.100180°后,再次倒立,用玻璃棒搅。

（6）第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

（7） 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

（8）第八步：装瓶、贴签。

(2)定容弹实验装置扩展阅读：

配置溶液时的注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

⑶ 实验定容步骤

（1）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以定容时所用仪器为：：胶头滴管，
故答案为：托盘天平；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以空格内应填充：称量；溶解； 定容，
故答案为：称量；溶解； 定容；
（3）没有洗涤烧杯和玻璃捧，会导致溶质的损失，则浓度偏低，定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高．

⑷ 求充填包装中定容装置的设计，含CAD图，谢谢

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⑸ 定容时使用的仪器名称 ........

就是烧杯,容量瓶,胶头滴管.玻璃棒.

具体的:
定容
[编辑本段]定义
定容就是在加水离刻线还有1到2厘米的时候，用胶头滴管吸水注到容量瓶里，视线与液面最低处相平，使其到达刻线。
另一种解释：定容实际上是在经过小烧杯转移，玻璃棒引流以后的一步，也就是当转移入的溶液距离容量瓶的凹液面2-3厘米时，改用胶头滴管滴至刻度线与液面最低处相切。这一过程叫定容。
定容一般是在容量瓶中进行，就是那种下面很大而顶上很细的一个玻璃容器(有透明和综色之分)。一般用烧杯配制试剂，如配1L的试剂，可以先在烧杯中配制到900ml到950ml左右，再用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，进一步加溶剂（主要为水），加入到距离容量瓶刻度的凹液面2-3厘米时，盖上塞子，摇匀，再用胶头滴管滴至刻度线与液面最低处相切。摇匀即可。
实际上，如果不是做分析化学方面的实验，也可以用量筒配制，不过量筒，当然也包括容量瓶，最好是买正规厂家的东西，不然象10ml的量筒只有9ml也不是没有可能的。

⑹ 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，④为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）温度计水银球应与烧瓶支管口相平；分离四氯化碳和酒精的混合物用分馏的方法分离，为保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是g，
故答案为：温度计水银球插入液面以下；分馏；g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶，A．称量时NaCl已潮解，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故B符合；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合；
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；BD；

⑺ 精确配制体积浓度的定容仪器是什么

移液管.100ML的是有的

⑻ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，e为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：e；
（3）进行海水淡化用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案为：酒精灯；g；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸27.2mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，本实验需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，
故答案为：27.2；250mL容量瓶；胶头滴管；
③A．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，溶液定容时需加水，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度无影响，故D错误；
故答案为：B．

⑼ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．

（1）图中仪器的名称分别为：a．蒸馏烧瓶b．直形冷凝管c．容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水；
故答案为：c；
（3）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为酒精灯；实验中温度计测量的为蒸汽温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处；达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；
（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应该用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
②需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（5）洗涤液中含有溶质，为减小误差必须将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大，溶液注入容量瓶前不恢复到室温，对溶液的体积会造成影响，引起误差；
故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；
（6）没有进行洗涤操作，将会导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低、偏低、偏高；
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配置溶液；
故答案为：重新配制溶液．

⑽ 简述固体溶解、定容所需的仪器及操作过程

计算，量取，溶解，装瓶。
托盘天平，量筒，漏斗，玻璃棒，烧杯，可能还需要药匙（因为如果是固体药品需要用药匙）