海水提溴实验室装置

A. 海水提溴实验方案：（1）用______法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化．（2）向酸化的海水中通入适量的

（1）海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；
故答案为：蒸馏；
（2）酸专化的海水中通入属适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
故答案为：氯气；
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案为：SO₂；
（5）利用萃取分液方法萃取溴单质，氯气和溴化钠反应生成溴单质，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，溴单质被二氧化硫还原生成溴化氢和硫酸，反应的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，氯气氧化溴化氢生成溴单质和氯化氢，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案为：溴，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；

B. 工业上海水提溴,实验室中海带提碘过程中所发生的只要反应的离子方程式是怎样写的

2Br- + Cl2 -----> Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 -----> I2 + 2Cl-

C. 设计一个实验方案模拟“海水提溴”这一生产过程，写出有关反应的化学方程式。

主要化学反应方程式
空气吹出法:
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

D. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于______周

（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br₂和SO₂发生氧化还原反应生成HBr和H₂SO₄，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程．

E. 试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根

将氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
将溴水加入氟化钠溶液中不反应
将氯气通入碘化钠溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
将碘加入溴化钠溶液中不反应

F. 海水提溴

自制视频，动画版，已发，请查收

G. 某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： (1)取24 L除去悬

H. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤④的离子反应方程式为_

（1）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；
（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程；
（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子