㈠ 高中化学除杂大全和方法如何应对
基本策略，除杂，不引杂。 的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
易溶于水的气体,如：HCl、NH3
强碱溶液（NaOH）
酸性气体,如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
㈡ 高中化学中制取氯气的除杂装置应选什么试
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯气分子为双原子分子。
常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，形成蓝绿色的氯化铜溶液（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，形成黄色的氯化铁溶液。
金属镁在氯气中非常剧烈地燃烧，生成白烟——氯化镁。
氯气与金属反应时，能生成氯化物，与铁、铜等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热，并产生苍白色火焰，生成氯化氢气体；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。
氯气与磷反应，产生白色烟雾，发出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。
氯气与水反应，水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
注：在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的次氯酸具有强氧化性。
氯气还能和可溶性碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
氯气还能与溴化物、碘化物和硫化物发生置换反应。
氯气还能和甲烷发生取代反应，黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
氯气还能和乙烯、乙炔、苯等不饱和烃发生加成反应，分别生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯环己烷。
实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸的方法来制取氯气，生成水和四氯化锰，四氯化锰不稳定，容易分解为二氯化锰，并放出氯气。
希望我能帮助你解疑释惑。
㈢ 高中化学物质除杂
FeCl2 (FeCl3)，加铁粉
FeCl3 (FeCl2)，通氧气后加盐酸
NH4Cl [(NH4)2SO4]，加氯化钡
NaCl (NH4Cl)，加氢氧化钠加热N
aCl (Na2CO3)，加盐酸
NaCl (NaHCO3，加盐酸
Na2CO3 (NaHCO3，加氢氧化钠
NaHCO3 (Na2CO3)，通二氧化碳
NaHCO3 (NaOH，通二氧化碳
NaOH (Na2CO3)，加氢氧化钙
㈣ 高中化学中制取氯气的除杂装置应选什么试剂
饱和氯化钠溶液
㈤ 高中化学除杂常见的试剂与方法、以及鉴别物质常见的试剂与方法。
序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1N2O2灼热的铜丝网洗气
2CO2H2S硫酸铜溶液洗气
3COCO2石灰水或烧碱液洗气
4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气
5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气
6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气
7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气
8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气
9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤
10MnO2碳粉/加热灼烧
11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤
12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤
14Al2O3SiO2盐酸NH3•H2O过滤、加热固体
15SiO2ZnO盐酸/过滤
16CuOZnONaOH溶液过滤
17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤
18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤
19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2/
20Na2CO3NaHCO3/加热
21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶
22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤
23FeCl3FeCl2通入过量Cl2/
24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤
25FeCl2FeCl3铁粉过滤
26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析
27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤
28I2NaCl/升华
29NaClNH4Cl/加热
30KNO3NaCl蒸馏水重结晶
31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气
32乙烷乙烯溴水洗气
33溴苯溴稀NaOH溶液分液
34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液
35甲苯苯酚NaOH溶液分液
36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏
37乙醇水新制生石灰蒸馏
38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
40溴乙烷乙醇蒸馏水分液
41肥皂甘油食盐过滤
42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析
43乙烯乙炔AgNO3过滤
㈥ 高中化学:除杂装置都要长进短出吗
例；用饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的HCl的装置导管。
洗气除杂、干燥时都是长进短出。
㈦ 高中化学关于除杂问题有哪些
化学除杂的方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。现列举几种方法，供大家参考。
1
物理方法
1.l
过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
1.2
结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
2
化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
常用化学除杂方法有以下几种：
2.1
沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.2
化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
2.3
置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
2.4
吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5
其它法:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质
㈧ 高中化学除杂知识
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
高中的除杂法就这几种，当然我不可能把所有物质都列出来，更多的还得靠你一步步的总结，但方法就那么多
至于注意事项就是如果是气体的话要最后除水蒸汽
记得采纳答案， 呵呵
㈨ 高中化学中制取氯气的除杂装置应选什么试剂
饱和的食盐水（吸收Hcl)
然后用浓H2SO4（吸收水）