过氧化氢比较实验装置

❶ 过氧化氢实验装置的优点

1只用试管,带导管的单孔橡胶塞.这个装置优点也就是简单,方便
2 用锥形瓶,长颈漏斗,带导管专的双孔橡胶塞,优点是属节约药品
3 用锥形瓶,分液漏斗,带导管的双孔橡胶塞 或 试管 注射器 加导管和胶塞,优点是可以产生平稳的氧气流.

❷ 用氯酸钾和过氧化氢制取氧气的实验装置的区别

加热
2KCLO3
=
2KCL+3O2

MNO2
2H2O2
＝
2H20+O2
所以用氯酸钾制取的时候需要加热，而用过氧化氢制取氧气的时候只需要加入MNO2作催化剂。

❸ 用过氧化氢制取一瓶纯净的氧气,应选择的最佳实验装置

其实排水法也是可以的，但最佳的实验装置就不是排水法了，因为太繁琐，向上排空气法就比较简单方便了，因为纯氧比空气略重，向上排空气法，可以得到一瓶纯氧。当然你说的排水法也可以，但不是最佳的。

❹ 实验室用过氧化氢制氧气发生装置最好选用

用锥形瓶和长颈漏斗

❺ 画出过氧化氢和二氧化锰反应的实验装置图

图片里面的B项即是

若还有问题，网络Hi我

❻ 比较教材中用氯酸钾和过氧化氢制取氧气的实验装置的区别

用氯酸钾要用酒精灯,因为反应要加热 ，过氧化氢制取氧气的,不用酒内精灯,常温下进行的反应容.
原理就是化学反应方程式
（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反应需要加热，氯酸钾在没加热的情况下是不会自己分解的。
（2）2H2O2＝2H20+O2
这个反应也需要催化剂二氧化锰，但是与氯酸钾不同，过氧化氢中氧的化合价属于中间价态 ，过氧化氢同时拥有氧化性与还原性，所以过氧化氢在平时也会自己分解，加入二氧化锰只是加快反应速率，不需要加热。

❼ 如何做好“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验

（1）分析表格中实验数据可知，该实验的自变量是温度、催化剂．
（2）实验目的是研究生物催化剂与无机催化剂，实验的自变量是催化剂的种类，所以选用试管3（无机催化剂）和试管4（过氧化氢酶）．
（3）分析实验可知，试管1是常温条件下进行，试管2是在加热的条件下进行，该实验的自变量是温度，可以说明温度对过氧化氢分解速率的影响，加热使过氧化氢分子得到能量，（从常态转变为容易分解的活跃状态．）促使过氧化氢分解．
（4）分析表格中的信息可知，①试管1和试管3对照，说明的是FeCl3能催化过氧化氢的分解；②试管1和试管4对照，说明的是肝脏研磨液中的过氧化氢酶能催化过氧化氢的分解；③试管1、试管3和试管4对照，说明的是FeCl3和肝脏研磨液中的过氧化氢酶能催化过氧化氢的分解，且过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3中的Fe3+．

❽ 实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置有以下几种分析它们各有什么特点

1锥形瓶跟长来颈漏斗制备的自时候,二氧化锰放在锥形瓶里,通过长颈漏斗添加过氧化氢.这样就易于控制反应的速度跟最后氧气的产量.按需要制备,要多少,造多少.
2试管发生装置则不然,少了添加装置,试管里直接是二氧化锰跟过氧化氢.用不完那么多氧气也要造那么多.并且不易控制反应速度,有时反应太快气压过高,易造成设备炸裂.
（锥形瓶也不需要铁架台支撑）