⑶ 乙烯的实验室制取时，即采用乙醇与浓硫酸在170℃反应，我想知道若温度
当稳定超过170℃，会有更多的乙醇被浓硫酸脱水碳化，且有更多的C被浓硫酸氧化生成CO2气体。
控制反应温度在170℃，目的是防止或者说减少乙醇发生副反应，增大生成乙醇的量，当温度过低和过高时，副反应发生的更多，从而生成很少甚至没有乙烯生成。
⑷ 实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，反应为：CH3─CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O 若温度过高或加热时
I、CO2和SO2都能与碱反应，乙烯与碱不反应，所以通过氢氧化钠溶液可除去乙烯中的CO2和SO2；
故答案为：通过氢氧化钠溶液；
II、乙烯与单质溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应为加成反应；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应；
III、（1）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
故答案为：④②①③；
（2）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；
（3）检验水用无水硫酸铜，白色固体变为蓝色说明含有水蒸气；验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；
（4）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，
故答案为：澄清的石灰水；CO2．
⑸ 浓硫酸和乙醇 加热170摄氏度 反应 .需要知道温度 。 需要用到温度计。 温度计应该放在哪里测试温度
浓硫酸和乙醇反应制乙烯，溶液温度要求170度，就直接将温度计插入溶液中即可，
如果是蒸镏的话，就把温度计水银球插在蒸镏烧瓶的支管口。
⑹ 乙醇与浓硫酸共热至170度的方程式
CH3CH2OH --浓H2SO4--170℃--> CH2=CH2↑ + H2O
实验室制乙烯
⑺ 关于《实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170度制取乙烯》的生物大题和答案
二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯．
（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D；
（2）装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：品红溶液褪色；
（3）装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：除去SO2；
（4）装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：确认SO2已除干净；
（5）装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色．
⑻ 实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O，由于浓硫酸
（1）①乙醇和浓硫酸反应，浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，验证SO2用品红溶液，红色退去说明产物中有SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去多余的SO2，用品红溶液证明SO2已经完全被除去，再用澄清石灰水证明CO2的存在，所以装置的连接顺序为：a→e→d→f→g→e→d→b，
故答案为：e→d；
②当后一个C瓶里品红溶液不退色，B瓶溶液变浑浊，则证明混合气体中有二氧化碳存在，
故答案为：后一个C瓶里品红溶液不退色，B瓶溶液变浑浊；
（2）①乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，生成的1，2-二溴乙烷不溶于水，密度大于水，则会观察到D中溴水褪色，下层有油状物质生成，
故答案为：溴水褪色，下层有油状；
②1，2-二溴乙烷不溶于水，可以通过分液操作分离出1，2-二溴乙烷，用到的主要仪器为分液漏斗和烧杯，
故答案为：分液漏斗、烧杯；
③二氧化硫和二氧化碳气体易与氢氧化钠溶液反应，导致发生倒吸现象，添加G装置可以防止倒吸，起到了安全瓶的作用，
故答案为：防倒吸（或作安全瓶）；
（3）①验证酸性高锰酸钾溶液是否能氧化乙烯生成二氧化碳，需要先用NaOH除去二氧化硫和二氧化碳，再用澄清石灰水证明CO2已被除尽，然后通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，根据是否变浑浊就可以证明，所以装置的连接顺序为：A→E→B→F→B，
故答案为：E→B→F→B；
②当第一个B瓶（前一个）溶液无浑浊，说明乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳已经除尽，而第二个B瓶（后一个）溶液变浑浊时，则证明酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳，
故答案为：第一个B瓶（前一个）溶液无浑浊，第二个B瓶（后一个）溶液变浑浊；
（4）乙烯与溴水的反应，如果是取代反应，反应会生成HBr，则溶液的pH会减小，如果发生加成反应，pH会增大，所以可通过测反应后D中溶液的pH进行判断，
故答案为：测定反应后D瓶溶液的pH．
⑼ 实验室用乙醇和浓硫酸在170℃下反应制取乙烯
C2H5OH -浓硫酸170℃-> CH2=CH2↑+H2O
副反应是乙醇生成乙醚：
2C2H5OH -浓硫酸140℃-> CH3CH2OCH2CH3 + H2O
因温度过高而发生副反应
C2H5OH +2H2SO4=2C+5H2O+2SO2↑
C+2H2SO4=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑
所以，我们要严格控制温度，要用温度计来看
⑽ 浓硫酸和乙醇混合加热时（170度）的现象
这是一个乙醇脱水为乙烯的反应啊，烧瓶当中有气体生成，主要现象就又很多气泡咯，也没有什么其他什么现象咯。