A. 化学实验：蔗糖水解反应速率常数的测定 相关问题
此反应的反应速率与蔗糖的浓度、水的浓度以及催化剂氢离子的浓度有关。在氢离子浓度固定的情况下，该反应是一个二级反应，但由于水是大量的，反应前后水的浓度可近似认为是恒定的，因此，蔗糖转化反应可看作为一级反应。
由上面的条件可知，反应对氢离子的浓度要求要非常严格，小小的误差就会造成实验的条件发生变化；蔗糖浓度虽然对反应有影响，但是微量的误差对实验的测定影响不大，关键是条件的设定。因而配制蔗糖溶液可用粗天平称量，而配制盐酸溶液要准确标定。
B. 1蔗糖水解反应速率常数的测定试验中，用蒸馏水来校正仪器零点，那么在以后测定中是否每次都要校正，为什么
这位同学，我认为是这样的：1.以后不用每次都矫正，一次就够了。因为蔗糖溶液、Hcl溶液都是用蒸馏水或去离子水来配的，所以要用它来矫正。你测的是整个反应过程中溶液的旋光度的变化，用此来反映溶液的组成（反应的进度），（实验原理中应该有）。所以，不能每次都调零，而是每过一段时间就直接读数。即使测反应终了（水域中加热的反应）的旋光度也只用润洗后擦干放入即可。2.实际上，混合时应尽量快，此时即使作为反应开始的时间，混合马上摇匀后应赶快装管，因为在第3分要测一个数据。你们的“加一半开始计时”只是一种标准，但实际上，只要你加Hcl加的快，根本就没有所谓的“一半时的时间”。 我们老师是这样教的，应该是对的。祝你学业有成！
C. 蔗糖水解速率常数测定的实验
下面是一篇物化的实验报告，不知道这个行不行～
蔗糖水解速率常数测定——旋光法
一、试验目的
1、测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期；
2、了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；
3、了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法。
技能要求：掌握旋光法仪的使用和校正方法，实验数据的作图处理方
法。
二、试验原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为：
C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6
为使水解反应加速，反应常数以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进
行水解反应中。在水大量存在的条件下，反应达终点时，虽有部分水
分子参加反应，但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变，故此反应
可视为一级反应，其动力学方程式为：
lnC=-kt+lnC0
式中：C为反应开始时蔗糖的浓度；C0为t时间时的蔗糖的浓度。
当C=0.5C0时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。 t1/2=ln2/k
上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k，而与起始无
关，这是一级反应的一个特点。蔗糖及其水解产物均为旋光物质，当
反应进行时，如测定体系的旋光度的改变就可以量度反应的进程。而
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源
波长及反应温度等因素有关。
为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度[α]这一概念，并
表示为：
[α]D=α*100/(L*C)
式中：t为实验时温度；D为实验温度为20℃，所用钠灯光源D线，
波长589nm，α为旋光度；L为液层厚度（dm）；C为浓度（g*100mL-1），
当其他条件不变时，即：
A=K’C
K’在一定条件下是一常数。
且当温度及测定条件一定时，其旋光度与反应物浓度有下列关系：
反应时间为0时: α0=β反C0 (1)
反应时间为t时: αt=β反C+β生（C0-C） (2)
反应时间为 ∞ 时: α∞=β生C0 (3)
联立以上三式： [（1）-（3）]/[（2）-（3）] 代入式（4）中，
得：
ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)
由上式可以看出，以 ln(αt-α∞) 对t 作图可得一直线，由直线
斜率即可求得反应速度常数k ，由截距可得到α0值。
三、试验仪器与试剂
旋光仪1台;恒温旋光管1只;恒温槽1套;台称1台;停表1块;
烧杯(100mL)1个;移液管(30mL)2只;带塞三角瓶(100mL)2只。
HCl溶液(4mol·dm-3);蔗糖(分析纯)。
四、实验步骤
1、用台秤粗称蔗糖5g，放入锥形瓶中，准确移入50ml蒸馏水，
搅拌将蔗糖溶解，并量取水溶液的温度（18.8℃），备用。
2．旋光仪零点调节：在旋光管中注入纯水，放入旋光仪暗箱中，
开启旋光仪电源预热15分钟，再开启直流电源开关，待钠光灯稳定后，
开启测量开关，光屏应显示值为00.000,若示值不为00.000，可按清
零键使其归零。
3、αt的测量：
在上述配置的糖水中准确加入50mL 3MHCl溶液，迅速混匀并注入
旋光管中，在旋光仪中测量αt值，测量中每3分钟读取一次值αt，并
记录。（共读12次）
4、α∞的测定：
将步骤3中所余的反应液在50℃下水浴中恒温加热30min之后降
至室温，测其旋光度即为α∞。连续测定三次
五、实验记录
六、数据处理与结果分析
由直线斜率即可求得反应速度常数
k=0.012 ，
由截距可得到
α0=2.7702。
所以可得 t1/2 =（ln2）/k=57.76 min
七、注意事项：
⑴ 装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
⑵ 在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。但加热温度不要超过60℃。
⑶ 由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上。实验结束后必须将旋光管洗净。
⑷ 旋光仪中的钠光灯不宜长时间开启，测量间隔较长时应熄灭，以免损坏。
（八）问题分析
1.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?在蔗糖转化反应
过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正?为什么?
答：蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，故用纯蒸馏水作零点校正。蔗糖
转化反应过程中，无须再作零点校正，因都以蒸馏水作校正，只需校
正一次。
2.配置溶液时不够准确，对测量结果是否有影响？
答：有，当HCl溶液浓度过大时，蔗糖水解速率测量结果会偏大。
3.在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸加到蔗糖溶液中，
可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中去？为什么？
答：如将蔗糖溶液加到HCl溶液中，由于，HCl溶液浓度过大，
会加快蔗糖水解，影响测量结果。
5、本实验要想减少误差，应注意什么?
答：（1）正确操作仪器。（2）准确配制HCl溶液浓度。
参考资料：http://www.labcenter.net/report/show.asp?id=3324
D. 4. 旋光仪的正确使用要注意什么为什么蔗糖水解反应速度常数可以通过测反应体系的旋光度来测定
1.装上溶液后的样品管内不能有气泡产生，样品管要密封好，不要发生漏液现象；
2.样品管洗涤及装液时要保管好玻璃片和橡皮垫圈，防止摔碎或丢失；
3.配制蔗糖溶液时要注意使蔗糖固体全部溶解，并充分混均溶液；
4.测定α∞时，要注意被测样品在50~60℃条件恒温50min后(但不能超过60℃，否则有副反应发生)，移到超级恒温器中再恒温20min；
5.必须对旋光仪调零校正，若调不到零，需要进行数据校正。
蔗糖是从甘蔗内提取的一种纯有机化合物，也是和生活关系最密切的一个天然碳水化合物，它是由D-(-)-果糖和D-(+)-葡萄糖通过半缩酮和半缩醛的羟基相结合而生成的。蔗糖经酸性水解后，产生一分子D-葡萄糖和一分子D-果糖
该反应是一个三级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常需要在H+离子催化作用下进行。由于反应时水是大量存在的，尽管有部分参与了反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的；而且H+是催化剂，其浓度也保持不变。因此蔗糖反应可看作为假一级反应.因为蔗糖及其转化产物都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度变化来度量反应进程。
E. 急~"蔗糖水解反应速率常数的测定"实验中出现的问题
首先这个实验我也做过= =|
时间很长了。。很模糊
但是 如果是写实验报告 可以模棱两可一些
从比如 操作不规范，温度过高，浓度过高 之类
那就是溶液问题了
配的浓度低了吧= =|