㈠ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示： 查阅
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案为：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO 2 的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2 的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2 O，故答案为：红色固体中含有Cu 2 O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y= ×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为： ×100%=50%，故答案为：50%． |
㈡ 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：【猜想与假设】
【猜想与假设】因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以草酸分解的产物可能是CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
故答案是：CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
【实验】二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式；
故答案是：CO 2 ；H 2 O；点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O 2 2CO 2 ；
【结论】由【实验】知，草酸分解的产物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，所以其反应的方程式为：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
故答案是：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
【反思与评价】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题；而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H 2 ．
故答案是：
（1）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO 2 、CO、H 2 O的存在；
（或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）；
（2）在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现． |
㈢ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：查阅资
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2C2O4?2H2O
| △ | .
㈣ 两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温
（ 8分）（1）①CO 2 ； CO。②HOOC—COOH  CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O （2）①2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 ②草酸会和石灰水产生浑浊
㈤ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中带出的乙二回酸蒸汽，防止对检验答分解产物CO 2 的干扰（2分） 在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）（4分） （3）乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①红色固体中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
㈥ 乙二酸分解实验
草酸在889.8℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 HOOCCOOH====CO8↑+CO↑+H8O 先将生成气体通入无水硫酸铜，变蓝，证明含有H8O，再通过澄清石灰水证明含有CO8，通入NaOH溶液除尽CO8，将气体点燃，...
㈦ 草酸分解实验试管口朝向
貌似是固体加热时试管口要向下倾斜,为了防止生成的冷凝液倒流,会使试管底受热不均爆裂.但是草酸据我所知是液体,用常识的话水往低处流,你试管口向下那药品不就……
㈧ 某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装
（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；
（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；
（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+CO | △ | .
㈨ 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易
（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4-，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+，反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；2；5；6；2；10；8；
（3）①乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4 | △ | .
㈩ 草酸分解检验实验装置
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，内说明草酸容分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
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CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O