浓氨水和氢氧化钠制取氨气实验装置图

❶ 浓氨水和氧化钙装置图

实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，因此不需要加热，注射器可以控制反应的速度，得到平稳的气流；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：C；E；

❷ 某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：（1）甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图Ⅰ装

（1）NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，故答案为：NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出；
（2）①氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，所以瓶口向上来收集时应短进长出，氨气逸出会造成大气污染，利用氢氧化钠吸收尾气，
答：气体收集装置和尾气吸收装置为，所用试剂为NaOH；
②氨气易溶于H₂O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，所以用排液法收集NH₃只能选择CCl₄，故答案为：C．

❸ 浓氨水与氢氧化钠制氨气的原理

因为氢氧化钠溶于水放热,使氨气在水中溶解度变小,而且会电离出氢氧根离子,破坏氨水中电离平衡,使氨气更易逸出 新年快乐

❹ 制取氨气能不能用浓氨水与氢氧化钠溶液

不能，应将浓氨水滴入氢氧化钠固体当中，氢氧化钠固体溶于氨水时放出大量热，从而产生氨气。

❺ 实验室里可以使用浓氨水与碱石灰或固体烧碱作用制取氨气。请问原理是什么

碱石灰溶解放出大量的热，使氨的溶解度减少，同时碱石灰为强碱，电离出的氢氧根使氨水的电离平衡左移，使氨从体系中溢出；固体烧碱则主要有第二种作用

❻ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空气法

（3）碱石灰

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（5）氨气逸出，污染环境

①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。

③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。

④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。

⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。

(6)浓氨水和氢氧化钠制取氨气实验装置图扩展阅读：

氨气的化学性质：

（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

❼ 向浓氨水中加入氢氧化钠可以快速制取氨气是为什么

浓氨水中大量NH3·H2O（一水合氨）,NH3·H2O=NH3＋H2O ①可以分解成氨气和水，这是一个可逆反应。NH3·H2O=NH4﹢＋OH﹣②一水合氨在水中可电离出铵根和氢氧根，这也是可逆反应。当加入氢氧化钠时，氢氧化钠提供大量氢氧根，可逆反应②向左边进行（铵根和氢氧根结合生成一水合氨）生成一水合氨，一水合氨多了可逆反应①向右边进行，分解出氨气和水。

❽ 浓氨水与氢氧化钠制氨气的原理

氨气溶于水后会与水作用，产生部分氢氧化铵，氢氧化铵是弱碱，氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠会抑制氢氧化铵的生成，使氨以气体形式存在而离开溶液，达到制取氨气的目的。

❾ 3.有人在圆底烧瓶中用浓氨水和固体氢氧化钠制氨气做喷泉实验的原理是什么

利用浓氨水在烧瓶中加热得到使烧瓶中充满氨气，塞好橡皮塞接好导气管，插入水中通过挤压胶皮管使水进入烧瓶，依据氨气极易溶解于水引起烧瓶中的压强减小，外压作用下使烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉；稀氨水不能产生大量氨气不能做喷泉实验； 答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理： NH 3 •H 2 O △ . NH 3 ↑+H 2 O；NH 3 +H 2 O═NH 3 •H 2 O，由于NH 3 极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉．稀氨水不易做成功；

❿ 浓氨水与NaOH反应制氨气为啥不能用这个装置

那个有孔的板一般放固体物块用的(比如用浓硫酸与锌制氢气，锌块放有孔板上，长颈漏斗装硫酸 ，如果想让它停止那么关闭止水夹就行了，压强会把浓硫酸压回漏斗~反应终止)而浓氨水与氢氧化钠都是液体不能终止反应(这个装置叫启普发生器)