制乙烯的实验装置作用

⑶ 实验室制取乙烯原理

实验室制取乙烯的反应原理：
CH3－CH2－OH→（浓硫酸 170℃）CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速回上升到170℃，防止140℃时生答成副产物乙醚，因为：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3→（浓硫酸 140℃）CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

⑷ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。

⑸ 实验室制乙烯的具体解释及图解

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
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⑹ 如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答

（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②由于盛放乙醇和浓内硫酸的混合液，名容称为圆底烧瓶，
故答案为：温度计；圆底烧瓶；
（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯，
故答案为：排水集气法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：加成反应；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

⑺ 制乙烯装置图和中和热的测定装置图中的温度计的共同作用是

A．170℃反应得到乙烯，温度计应插入液面以下，故A错误；
B．冷凝水方向应为下进上出内，故容B错误；
C．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，故C正确；
D．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故D错误．
故选C．

⑻ 乙烯的工业用途以及实验室制法!

工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。
实验室制法：2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。

⑼ 实验室制取乙烯浓硫酸作用

浓硫酸作用:催化剂和脱水剂
最主要的还是催化剂，由于实验室制乙烯的生成物中有水，所以浓硫酸还做了脱水剂

⑽ 制取1,2-二溴乙烷的实验装置及作用

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成专乙烯：

CH3CH2OH→CH2CH2+H2O

二、然后将乙烯通属入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）

CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。

三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）

四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。

五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）

副反应：碳化反应

六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。

七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。