硫酸亚铁铵制备实验装置简图

⑴ 硫酸亚铁铵的制备实验中最后所得晶体分别为黑色，黄色，灰色，白色的原因

Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O在制备过程中失败会导致生成物的不一样，硫酸亚铁的固体为白色，稀溶液为浅绿色，三价铁的稀溶液是浅黄色，氧化铁就是黑色的。

硫酸亚铁铵在配成饱和溶液的时候，要注意溶液的pH值应该在2以下（加硫酸），不然会发现隔天起来的溶液都变成黄色的，然后还有很恶心的三价铁絮状沉淀。

(1)硫酸亚铁铵制备实验装置简图扩展阅读：

注意事项：

铁屑应先粉碎，全部浸没在20mL 3mol·L-1 H2SO4溶液中，同时不要剧烈摇动锥形瓶，以防止铁暴露在空气中氧化。

边加热边补充水，但不能加水过多，保持pH在2以下，如pH太高，Fe2+易氧化成Fe3+。

趁热减压过滤，为防透滤可同时用两层滤纸，并将滤液迅速倒入事先溶解好的(NH4)2SO4溶液中，以防FeSO4氧化。

⑵ 硫酸亚铁铵制备的制备方法

硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.

实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

⑶ 硫酸亚铁铵制备实验中前后两次水域加热的目的有何不同

前者合成反应，升温加快反应进行；
后者应该是蒸发，减少水份。

⑷ 硫酸亚铁铵常见制备方法有哪些

硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.

⑸ 制备硫酸亚铁铵实验的相关问题！！

1 哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？
在加入药品时要计算的

2 若要加快过滤的速度，可采用什么方法
抽滤

3 硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？
配制FeSO4溶液时用经加热煮沸再冷却的蒸馏水
装置中利用H2或其它保护气
整个实验操作要迅速

⑹ 硫酸亚铁铵制备实验 减压抽滤是需要注意什么

本实验有两次用到减压过滤（抽滤）。
第一次：趁热过滤，收集滤液；
第二次：晶体分别用少量冷水和无水乙醇洗涤。

⑺ 实验室制取硫酸亚铁铵，23不懂，解释原因，谢谢。还有2中加入过量硫酸，为什么得的是。。。。。。

第一问广口瓶也不需要（不是烧杯）
第二问硫酸加过量是防止氧化（亚铁离子水解微弱）
第三问 蒸发浓缩，冷却结晶

⑻ 硫酸亚铁铵制备时不结晶是为什么

多加点硫酸酸和少量的水