Ⅰ 氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产
[假设]：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是氧化铜；试管、酒精灯也是实验室常用的仪器；在加热条件下分解，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色，那么黑色物质是氧化铜．故答案为：氧化铜[设计实验]：试管、酒精灯；[推测结论]：②
[形成结论]：氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水；氢气还原氧化铜要选择A装置；Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，那么根据化学方程式的计算得出Cu2O的质量，设Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144 64
x9.5g-（10g-x）=x-0.5g
＝
x=0.9g
×100%=9%
则此混合物中Cu
2O的质量分数为9%．故答案为：Cu（OH）
2| △ | .
Ⅱ 结合氢氧化铜制取实验，如何在实验室制取氢氧化铁与氢氧化亚铁
氢氧化铁制取只需将氢氧化钠溶液滴于铁盐溶液即可得到红褐色点的沉淀;氢氧化亚铁则必须将氢氧化钠深入到亚铁盐溶液内部慢慢挤出，才能获得白色沉淀，如果滴入的话，产生的氢氧化亚铁表面很容易被氧化而显示褐色
Ⅲ 高中化学各个实验的注意事项和装置图
高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项 我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么? 
化学实验仪器 在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.
Ⅳ 实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热。 请仔细
（1）可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量 （2）有利于气体流通，并增加反应接触面积 （3）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O
Ⅳ 某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台
乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化
Ⅵ 实验室以铜等物质为原料，制取氢氧化铜。
1可行，2不可行是因为除了生成氢氧化铜沉淀外还有硫酸钡沉淀生成，无法分离
Ⅶ 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器、铁架台等夹持装置
Ⅰ．（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀，
故答案为：A、B、E、F；
（2）A为无水乙醇（沸点78℃），水浴能使容器受热均匀，能使A中乙醇液体平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：将试管放入78℃的水浴中加热；
（3）黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水反应为：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
Ⅷ 氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产
《假设》：②可能是氧化铜《设计实验》：略《推测结论》：② 《形成结论》：Cu(OH) 2 △ CuO+ H 2 O《查阅资料》⑴A⑵9% 《拓展与思考》：+2，6NaOH+4CuSO 4 = Cu 4 (OH) 6 SO 4 ↓+3Na 2 SO 4 ⑴A是HNO 3 （或HCl）B是Ba(NO 3 ) 2 （或BaCl 2 ） ⑵CuSO 4 +Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓或CuSO 4 +BaCl 2 = CuCl 2 +BaSO 4 ↓
Ⅸ 做还原糖的检测和观察实验中为什么将实验装置（试管）放入盛有50到65摄氏度的温水中加热2分钟
该实验本质是含醛基（—CHO）的糖类（还原性糖，如葡萄糖，又称醛糖）中的醛基在加热的条件下与新制氢氧化铜反应，将其还原，形成氧化亚铜（红黄色沉淀）。因此需要微沸，而若直接从室温加热容易使试管炸裂。（其实2分钟久了，如果从65度开始也就半分钟就出现象了）
Ⅹ 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中
（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀
故答案为：ABEF；
（2）B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应；反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 | 催化剂 |
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